ley de proust

Ley de Proust o de las Proporciones definidas.
Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen.
Proust enunció su ley.“Losreactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación demasas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada alencontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g =2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos losdatos.
Un Resumen de la ley de Proust.
De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuandodos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante.
H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 grde oxigeno para formar agua.
(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust)
Ejemplo de aplicación de laley de ProuST
Esta ley dice que cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de peso.
Esta ley se puede ilustrar con el siguienteejemplo:
2 H2 + O2 -----------> 2 H2O
4g + 32g 36g
Establenciendo la relación de pesos reacccionantes o sea el hidrógeno y oxigeno se obtiene el siguiente ejemplo.
gramos de H2. . . . . . . 4g...