Ley de quilibrio quimico
Páginas: 5 (1198 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2013
EQUILIBRIO QUIMICO.
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción delas reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
Cuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
Las sustancias originales (las que se transformarán) se denominanreactantes o reactivos y las finales se llaman productos.
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactantes hasta la formación de productos a una determinadavelocidad hasta que la reacción se completa. En ese momento, la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.
Desde ese mismo momento las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactantes y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico.Constante de equilibrio: es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productos para volver a formar los reaccionantes.
Cuando se alcanza el equilibrioquímico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dando lugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerrado donde la temperatura, presión y concentración sea constante
El cálculo de la constante de equilibrio se realiza aplicando la siguiente ecuación, dondeA y B son las sustancias reaccionantes y AB es el producto.
La reacción alcanza el equilibrio cuando la velocidad hacia la derecha (Vd) es igual a la velocidad hacia la izquierda (Vi), manteniéndose las concentraciones de los reaccionantes (K1) y de los resultantes (K2) constantes.
El cociente de dividir dos constantes es también una constante.
Esta es la expresión matemática que definela constante de equilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conoce como Ley del equilibrio químico.
GENESIS PARRA.
La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustancias resultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una deellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cada temperatura”.
El rango del valor de K sirve para predecir el comportamiento del sistema en equilibrio. (ver tabla)
Algunos ejemplos de la aplicación práctica de esta ecuación se muestran a continuación:
Para la siguiente ecuación escribir la expresión de la constante deequilibrio:
A cierta temperatura, la reacción gaseosa:
Produce las siguientes concentraciones :
Obtener el valor de K.
K = 1,344 Siendo K > que 1 esto indica que la reacción está desplazada a la derecha.
Principales características del equilibrio
El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo....
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción delas reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
Cuando estudiamos los cambios en la materia aprendimos que todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.Podemos decir, entonces, que una reacción química es un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
Las sustancias originales (las que se transformarán) se denominanreactantes o reactivos y las finales se llaman productos.
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactantes hasta la formación de productos a una determinadavelocidad hasta que la reacción se completa. En ese momento, la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.
Desde ese mismo momento las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactantes y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico.Constante de equilibrio: es una medida de posición que indica si una reacción química está desplazada hacia los productos (reacción directa), es decir, mayor formación de productos; o, si está desplazada hacia los reaccionantes o reactivos (reacción inversa), en este caso mayor disociación de productos para volver a formar los reaccionantes.
Cuando se alcanza el equilibrioquímico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dando lugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerrado donde la temperatura, presión y concentración sea constante
El cálculo de la constante de equilibrio se realiza aplicando la siguiente ecuación, dondeA y B son las sustancias reaccionantes y AB es el producto.
La reacción alcanza el equilibrio cuando la velocidad hacia la derecha (Vd) es igual a la velocidad hacia la izquierda (Vi), manteniéndose las concentraciones de los reaccionantes (K1) y de los resultantes (K2) constantes.
El cociente de dividir dos constantes es también una constante.
Esta es la expresión matemática que definela constante de equilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conoce como Ley del equilibrio químico.
GENESIS PARRA.
La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustancias resultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una deellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cada temperatura”.
El rango del valor de K sirve para predecir el comportamiento del sistema en equilibrio. (ver tabla)
Algunos ejemplos de la aplicación práctica de esta ecuación se muestran a continuación:
Para la siguiente ecuación escribir la expresión de la constante deequilibrio:
A cierta temperatura, la reacción gaseosa:
Produce las siguientes concentraciones :
Obtener el valor de K.
K = 1,344 Siendo K > que 1 esto indica que la reacción está desplazada a la derecha.
Principales características del equilibrio
El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.