Ley de raoult y henry
Páginas: 4 (897 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2011
Tarea nº1
Análisis de datos experimentales usando las leyes de Raoult y Henry para una mezcla de acetona [(CH3)2CO] (A) y cloroformo [CHCl3] (C) a distintas proporciones.
Ley de Raoult
Tabla nº 1:valores experimentales medidos a 5ºC
XA 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1
XC 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0
PA 0 4,9 12,3 23,3 33,3 46,3
PC 36,4 26,7 18,9 11,0 4,7 0
A partir de los datos de la tabla 1 y ocupando laley de Raoult, se pudo obtener en primer lugar la presión de vapor del solvente puro, y luego la presión del solvente para comparar los valores obtenidos con los experimentales.
P_i = P_i^*• X_i(1)
Cuando XA = 1, --> XC = 0, por lo tanto PA* = 46,3 (KPa)
XA = 0 --> XC = 1, por lo tanto PC* = 36,4 (KPa)
Tabla nº 2: Datos Teóricos Obtenidos por ley de Raoult
XA 0 0,2 0,4 0,60,8 1
XC 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0
PA 0 9,3 18,5 27,8 37,0 46,3
PC 36,4 29,1 21,8 14,6 7,3 0
Se graficaron los datos de la tabla 2 para poder determinar en qué intervalos la ley de Raoult nos indica uncomportamiento ideal de la mezcla
Figura nº 1: Izquierda molécula de Cloroformo, derecha molécula de Acetona
Figura nº 2: Gráfico Presión de vapor v/s Fracciónmolar de XA
Las líneas rectas que se observan en el gráfico representan la idealidad de la ley Raoult, y las curvas, representando los datos experimentales, nos muestran las desviaciones que sufre lamezcla; las que pueden ser interacciones de tipo repulsivas, atractivas , puentes de hidrogeno, etc.
En los extremos se observa comportamiento ideal ya q las curvas se asemejan a las ideales.
Porejemplo cuando XA es 0,8 su presión ideal es mayor que la presión experimental, lo que implica que existen fuerzas de atracción.
En el centro es donde se ven más desviaciones por efecto de laproporción que se encuentran los compuestos existiendo mayor posibilidad de interactuar.
Por otro lado, al observar la figura 1, el cloroformo tiene una parte positiva en el hidrogeno y una gran parte...
Análisis de datos experimentales usando las leyes de Raoult y Henry para una mezcla de acetona [(CH3)2CO] (A) y cloroformo [CHCl3] (C) a distintas proporciones.
Ley de Raoult
Tabla nº 1:valores experimentales medidos a 5ºC
XA 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1
XC 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0
PA 0 4,9 12,3 23,3 33,3 46,3
PC 36,4 26,7 18,9 11,0 4,7 0
A partir de los datos de la tabla 1 y ocupando laley de Raoult, se pudo obtener en primer lugar la presión de vapor del solvente puro, y luego la presión del solvente para comparar los valores obtenidos con los experimentales.
P_i = P_i^*• X_i(1)
Cuando XA = 1, --> XC = 0, por lo tanto PA* = 46,3 (KPa)
XA = 0 --> XC = 1, por lo tanto PC* = 36,4 (KPa)
Tabla nº 2: Datos Teóricos Obtenidos por ley de Raoult
XA 0 0,2 0,4 0,60,8 1
XC 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0
PA 0 9,3 18,5 27,8 37,0 46,3
PC 36,4 29,1 21,8 14,6 7,3 0
Se graficaron los datos de la tabla 2 para poder determinar en qué intervalos la ley de Raoult nos indica uncomportamiento ideal de la mezcla
Figura nº 1: Izquierda molécula de Cloroformo, derecha molécula de Acetona
Figura nº 2: Gráfico Presión de vapor v/s Fracciónmolar de XA
Las líneas rectas que se observan en el gráfico representan la idealidad de la ley Raoult, y las curvas, representando los datos experimentales, nos muestran las desviaciones que sufre lamezcla; las que pueden ser interacciones de tipo repulsivas, atractivas , puentes de hidrogeno, etc.
En los extremos se observa comportamiento ideal ya q las curvas se asemejan a las ideales.
Porejemplo cuando XA es 0,8 su presión ideal es mayor que la presión experimental, lo que implica que existen fuerzas de atracción.
En el centro es donde se ven más desviaciones por efecto de laproporción que se encuentran los compuestos existiendo mayor posibilidad de interactuar.
Por otro lado, al observar la figura 1, el cloroformo tiene una parte positiva en el hidrogeno y una gran parte...
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