Ley De Raoult y Ley De Henry

Taller fisicoquímica

Ley de Raoult y ley de Henry

Nombre: _______________________________________________ Código_________________

1. El bencenoy el tolueno forman soluciones que se aproximan al comportamiento ideal. Si a 300K, PTol° = 32.06 mm y PBen° = 130.01 mm.
a) Calcular la presión de vaporde la solución cuya fracción molar de tolueno es 0.60.
b) Calcular la fracción molar de tolueno en el vapor para esta composición de la fase líquida2. Veinte gramos de un soluto se añaden a 100 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua pura es de 23.76 mm; la presión de vapor de la solución esde 22.41 mm.
a) Calcular el peso molecular del soluto
b) ¿Qué cantidad de este soluto se necesita añadir a 100 g de agua para reducir la presión de vapor ala mitad del valor para el agua pura?

3. La composición del vapor sobre una solución ideal binaria está determinada por la composición del líquido. Six1 Y yl son las fracciones molares del en el líquido y el vapor respectivamente, hallar el valor para el cual y1 – x1 tenga un máximo. ¿Cuál es el valor dela presión para esta composición?
4. A 20 ºC el oxígeno gaseoso se disuelve un poco en agua, satisfaciendo la constante de la Ley de Henry de 2.95 X 107atm. ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) se disolverán en 1000 g de agua, en las condiciones atmosféricas ordinarias, donde la presión parcial del oxígeno, Po2 esde 0.21 atm?

5. A 24°C y 737 mm de Hg se disuelven 1.78 X 10-3 g de nitrógeno (N2) en 100 g de agua ( H2O). Calcular la constante de la Ley de Henry