Ley de Raoult

SOLUCIONES IDEALES “LEY DE RAOULT”
Steicy Ramírez., Steicy.ramirez@correounivalle.edu.co
Jonatan Arias, jonatan-arias07@hotmail.com
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas,
Universidad del Valle.

RESUMEN:
La ley de Raoult establece que la presión del solvente P sobre una solución es igual a la presión del solvente puro P*, multiplicada por la fracción molar delsolvente. Lo que quisimos llevar a cabo en esta práctica de laboratorio fue estudiar el comportamiento de las soluciones con respecto a la ley de Raoult, utilizando CH y C(CO) C Teniendo en cuenta que entre mas pequeña sea la desviacion de la solución a la solución ideal, más se ajusta nuestra solución a la ley de Raoult.

Resultado: Desviacion negativa.




DATOS, CALCULOS Y RESULTADOSSe midieron inicialmente 10mL de Cloroformo con una pipeta graduada, y se vertieron en un balón de destilación junto con bolitas de ebullición, se procedió a calentar a una temperatura alta y con un termómetro se toma la temperatura más estable en el momento que comienza a ebullir la solución, es decir el equilibrio térmico de líquido a gas. Para esta solución la temperatura de ebullición fue de 61ºC. Luego se dejó enfriar la solución a 36ºC y se procede a agregar 4mL de Acetona realizando el mismo procedimiento anterior, en el momento que su temperatura de ebullición se estabiliza es de 60 ºC, al dejar enfriar la solución se le agrega otros 6mL de Acetona que nuevamente se deja calentar y ebulle a una temperatura de 53ºC.
En la siguiente tabla se encuentra plasmada las temperaturas deebullición de cada solución:















Tabla #1. Temperaturas de ebullición cloroformo-acetona
Nº
Solución
ºT Ebullición
1
10mL cloroformo
61ºC
2
10mL cloroformo + 4mL acetona
60ºC
3
10mL cloroformo + 4mL acetona + 6mL acetona
53ºC


Luego se prosiguió a repetir el procedimiento inversamente, primero se calentó el 10mL de Acetona tomando su temperatura deebullición y consiguiente se le agrego 4mL de cloroformo, se calentó y se tomó la temperatura de ebullición, obteniendo los resultados expresados en la siguiente tabla:


Tabla #2 Temperaturas de ebullición Acetona-Cloroformo.
Nº
Solución
ºT Ebullición
1
10mLacetona
56ºC
2
10mLacetona + 4mL cloroformo
58ºC

·En la siguiente tabla se especifican las propiedades del Cloroformo y la Acetona:Tabla#3 Propiedades del cloroformo y acetona.
Propiedad
Cloroformo
Acetona
Formula Molecular
CH
C(CO) C
Peso Molecular
119.38g/mol
58.04g/mol
ºT Ebullición
61.051ºc
56.3ºc
Densidad
1.483g/mL
0.79g/mL

·Ahora se procede a calcular los moles de cada sustancia en la solución y su fracción molar:

CLOROFORMO- ACETONA:
10 mL cloroformo + 4 mL acetona:

ºT de Ebullición: 60ºCMoles(n)=

Masa (cloroformo)=10mL x 1.483g/mL= 14.8g
Moles (Cloroformo)= = 0.12mol

Masa1 (Acetona)= 4mL x 0.79g/mL=3.16g
Moles1 (Acetona)= =0.054 mol
Fracción Molar(x)= n/nT
Fracción Molar (acetona)= = 0.30
Fracción Molar (Cloroformo)= =0.70


·10mL Cloroformo + 4mL Acetona + 6mL Acetona:
ºT de Ebullición: 53ºC
Masa2 (acetona)= 10mL x 0.79g/mL = 7.9g
Moles2 (Acetona)= = 0.14 molMoles (Cloroformo)= = 0.12 mol

Fracción Molar (acetona)= =0.54
Fracción Molar (Cloroformo)= =0.46
ACETONA- CLORFORMO: 10mL Acetona + 4mL Cloroformo:
ºT de Ebullición: 58ºC
Masa2 (cloroformo)= 4mL x 1.483g/mL = 5.9g
Moles2 (Cloroformo)= = 0.05 mol
Fracción Molar (acetona)= = 0.73
Fracción Molar (Cloroformo)= =0.26
·En lasiguiente tabla se muestran los cálculos obtenidos:
Tabla #4 moles, fracción molar y temperatura.
Cloroformo + Acetona

Solución
n(CHCl3)
n(CH3COCH3)
x(CHCl3)
x(CH3COCH3)
10mL Cloroformo + 4mL Acetona
0.12
0.054
0.70
0.30
10mL Cloroformo + 10mL Acetona
0.12
0.14
0.46
0.54
Acetona + Cloroformo

10mL Acetona + 4mL Cloroformo
0.05
0.14
0.26
0.73

·En la siguiente grafica se...