Ley de Raoult

Ley de Raoult

La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una soluciónideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult(1830-1901).
Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión devapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces,  será igual al producto entre  y . Al resultado se le resta, y multiplicándolopor -1, dará 

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracciónmolar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor,  es directamente proporcional a la concentración del solutopresente

Características
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

y la presión individual de los componentes gaseosos esdonde
(Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
Xi es la fracción molar del componente en solución
Consecuentemente, a medida que el número de componentes gaseosos de la solución crece,la fracción molar y la presión en la solución de cada uno de ellos va decreciendo. Si se tuviera un soluto puro, tendiendo a infinito número de solutos, se alcanzaría el valor nulo de presión de vapor(es decir el cuerpo no se evaporaría). En este caso la presión de vapor de la disolución sería igual a la suma de las presiones parciales de cada componente (Ley de las presiones parciales o ley de...