Ley de raoult

SOLUCIONES IDEALES (LEY DE RAOULT))

http://www.inlab.com.ar/K_eq.htm
• La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que “la presión de Vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”.
Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma:
Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi
Donde,
•Pvi = Presión de vapor del componente “i” en la mezcla. 
• Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo). 

http://www.eneayudas.cl/solucentrada.htm#raoult

LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
Un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale adecir que la
Presión de vapor parcial de un líquido volátil (p) en una solución, es igual a su
Fracción molar ( Χ ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .

p = Χ p o

Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluidas.

DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución del punto de congelación deuna solución ( Δ T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está
dada por:

Δ T c = m K c

Donde:
m es la molalidad y
Δ T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante
moral del punto de congelación.

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
El aumento del punto de ebullición deuna solución ( Δ T e ) , con respecto al punto
de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil,
está dado por:

Δ T e = m K e

Donde:
m es la molalidad y
Δ T e es la constante ebulloscópica del solvente. También se le denomina constante
molal del punto de ebullición.

PRESION OSMOTICA
Si una solución y su solvente puro estánseparados por una membrana
semipermeable que deja pasar solamente a las moléculas de solvente, el resultado
neto es el paso de solvente a la solución. Este fenómeno se denomina ósmosis.
La presión osmótica, es la presión que se debe aplicar a la solución para que no
ocurra la ósmosis. Es decir, el resultado neto no indique paso del solvente a través
de la membrana semipermeable.
Van't Hoffdeterminó que para soluciones diluídas, la presión osmótica ( π ) ,
satisface la siguiente relación:

π V = n R T

Donde:
V es el volumen de la solución [ λ ]
n es el número de moles de soluto
R es la constante universal de los gases ideales ( = 0,082 [ atm–λ/mol–°K ] )
T temperatura absoluta [ °K ]

ELECTROLITO
Hay soluciones que presentan valores para sus propiedadescoligativas, muy
diferentes a lo calculado teóricamente y además son conductoras de la electricidad.
A estas soluciones se les denomina electrolitos y a las otras no electrolitos. Sus
solutos también reciben estas denominaciones. Los electrolitos son generalmente
soluciones de ácidos, bases o sales.
Van't Hoff introdujo el factor i ( factor de Van't Hoff ) para mantener las relacionesya estudiadas:

Δ T c = i m K c

Δ T e = i m K e

π V = i n R T

A medida que las soluciones se hacen más diluidas, el factor i tiende a tomar
valores enteros positivos ( 2, 3, 4, etc. ).

TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA ( ARRHENIUS )
Arrhenius estableció la teoría de la disociación electrolítica para los electrolitos.
Se basa en lo siguiente:
1 ) Loselectrolitos en solución o fundidos se disocian parcialmente en iones con
cargas eléctricas, de tal forma que las cargas positivas totales sean iguales a las
cargas negativas totales.
2 ) Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica positiva para los
metales y carga eléctrica negativa para los no metales o radicales no metálicos.
Estos radicales permanecen sin modificaciones para...