Ley De Raoult
Páginas: 4 (797 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2013
CONCEPTO DE DISOLUCIÓN IDEAL. LEY DE RAOULT.
Estudio de los gases: Fácil gracias al modelo del gas ideal. • Modelo sencillo para predecir su comportamiento. • Referente para el estudio de gasesreales. 1) Descripción fenomenológica: PV = nRT 2) Descripción molecular:
• • Moléculas puntuales (V despreciable). No existen interacciones intermoleculares entre ellas.
Mezcla binaria de equilibrioliq ↔ vap
• Las fases líquida y gaseosa forman una mezcla binaria de A y B. • x A, x B son las fracciones molares en el líquido. • y A, y B son las fracciones molares en la fase gaseosa. • p A, p Bson las presiones parciales de la fase gaseosa.
Base molecular para las Soluciones Ideales.
• En el líquido A puro, solamente hay interacciones A-A. • En el líquido B puro, solamente hayinteracciones B-B. • En la solución de A con B, también hay interacciones A-B.
ΔHmezcla =0 indica que las tres interacciones tienen la misma magnitud.
MODELO DE LA DISOLUCIÓN IDEAL
1) Descripciónmolecular
Disolución en la cual las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca unavariación de la estructura espacial de la disolución ni de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma.
2) Descripción fenomenológica
Ley de Raoult
Presión parcial dei en el vapor en equilibrio con la disolución
Pi = xiL Pi O
Fracción molar de i en la disolución líquida
Presión de vapor del líquido i puro
François Marie Raoult (1830-1901)
MAGNITUDESTERMODINÁMICAS DE MEZCLA.
Magnitud de mezcla: Diferencia entre el valor de la magn en la disolución y la de los componentes puros.
Compuestos puros → Disolución ∆YM = Ydisoluc – Yo En el caso de unadisolución ideal
(T y P ctes)
∆VM = 0 no hay cambio de volumen al formarse la disolución,
pues no cambia la estructura espacial.
∆UM = 0 pues no cambia la energía de las interacciones al...
Estudio de los gases: Fácil gracias al modelo del gas ideal. • Modelo sencillo para predecir su comportamiento. • Referente para el estudio de gasesreales. 1) Descripción fenomenológica: PV = nRT 2) Descripción molecular:
• • Moléculas puntuales (V despreciable). No existen interacciones intermoleculares entre ellas.
Mezcla binaria de equilibrioliq ↔ vap
• Las fases líquida y gaseosa forman una mezcla binaria de A y B. • x A, x B son las fracciones molares en el líquido. • y A, y B son las fracciones molares en la fase gaseosa. • p A, p Bson las presiones parciales de la fase gaseosa.
Base molecular para las Soluciones Ideales.
• En el líquido A puro, solamente hay interacciones A-A. • En el líquido B puro, solamente hayinteracciones B-B. • En la solución de A con B, también hay interacciones A-B.
ΔHmezcla =0 indica que las tres interacciones tienen la misma magnitud.
MODELO DE LA DISOLUCIÓN IDEAL
1) Descripciónmolecular
Disolución en la cual las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca unavariación de la estructura espacial de la disolución ni de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma.
2) Descripción fenomenológica
Ley de Raoult
Presión parcial dei en el vapor en equilibrio con la disolución
Pi = xiL Pi O
Fracción molar de i en la disolución líquida
Presión de vapor del líquido i puro
François Marie Raoult (1830-1901)
MAGNITUDESTERMODINÁMICAS DE MEZCLA.
Magnitud de mezcla: Diferencia entre el valor de la magn en la disolución y la de los componentes puros.
Compuestos puros → Disolución ∆YM = Ydisoluc – Yo En el caso de unadisolución ideal
(T y P ctes)
∆VM = 0 no hay cambio de volumen al formarse la disolución,
pues no cambia la estructura espacial.
∆UM = 0 pues no cambia la energía de las interacciones al...
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