ley de rutherford

El Modelo Atómico de Rutherford
Objetivo: Señalar la importancia del modelo atómico de Rutherford en la estructura atómica actual.
1) Justificación.: Bueno este trabajo de investigación sobre el modelo atómico de Ernest Rutherford me parece muy interesante, pues voy a conocer mucho más sobre este tema, y sobre su modelo planteado y lo que él propone acerca de los átomos y los neutrones.Además, este trabajo también me puede ayudar a conocer sus experimentos y tener una base que me podrá servir más adelante en cualquier práctica que mi licenciado solicite, o para cualquier proyecto. Sé que esta investigación me ayudará mucho porque aparte de darme conocimiento me dará también la oportunidad de conocer sobre su experimento más reconocido que es “el experimento de la lámina de oro”2) Introducción.: El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su “experimento, realizado en 1911.El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos suselectrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual seconcentra la masa y de carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentra los electrones de carga negativa.
3) Marco Teórico.: Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una láminade oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo unatrayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de cargapositiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Esdecir, que los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. Su práctica consistió en bombardear con partículas alfa una fina lamina de oro, la partícula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que lascargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo. Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones. En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el...