Ley De Termodinamica

Primera ley de la termodinámica
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica , establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: Solo se transforma".
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como laenergía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolás Leonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por loscientíficos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es lacantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambas expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional (véase criterio de signos termodinámico).
Ejemplos
De la primera ley de la termodinámica sederiva q "la energía no se crea ni se destruye solo se transforma"
ej.: enciendes una bombilla se tiene energía eléctrica q pasa a ser energía calórica y esta a su vez pasa a ser energía luminosa.

Y también se deriva q "la masa no se crea ni se destruye solo se transforma"
ej.: en un asado enciendes la leña y esta se reduce a cenizas y al comparar el peso de la leña antes y después de serquemada será mayor el peso de la leña antes de ser quemada pero esto se debe a q la leña posee partículas volátiles y estas se dispersan en la atmosfera pero jamás se destruye.
APLICACIONES DE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
Transformación adiabática
Definición adiabática. Se dice del recinto entre cuyo interior y exterior no es posible el intercambio térmico. || 2. Fís. Se dice de latransformación termodinámica que un sistema experimenta sin que haya intercambio de calor con otros sistemas.
AISLANTE TÉRMICO GAS Cuando un gas se expande adiabáticamente, efectúa trabajo pero no absorbe ni libera calor Aplicando la primera ley de la termodinámica, Δ U = Q – T, a una transformación adiabática, como Q=0, vemos que Δ U = -T AISLANTE TÉRMICO AISLANTE TÉRMICO
Cuando un gas encerradoen un cilindro, cuyas paredes están hechas de un material aislante térmico. Debido a esto, si el gas se expande (o se comprime), no podría ceder ni recibir de su vecindad. Una transformación como esta, en la cual el sistema no intercambia calor con su vecindad, es decir en la cual Q=0, se denomina transformación adiabática.
Transformación Isotérmica
Definición isotérmico, ca. adj. Se dice delproceso en que la temperatura permanece constante. || 2. Que mantiene la temperatura. Bolsa isotérmica. Prenda isotérmica.
Es cuando un gas absorbe cierta cantidad de calor Q y se expande realizando un trabajo T. Si el trabajo que el gas realiza fuera igual al calor que absorbe, es decir, si Q = T, tendríamos, por la primera ley de la termodinámica. ∆ U = Q – T donde ∆U = 0 El hecho de que laenergía interna permanezca constante indica que la temperatura tampoco sufrió alteraciones, y por tanto, que el gas se expandió isotérmicamente.
Calorímetro El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que...