Ley federal del trabajo

1. La reacción de formación de acido sulfúrico principal causante de la acidez en la lluvia es:

2. La reacción de formación de acido nítrico, segundo causante de acidez en la lluvia es:

3. Elorigen primario de la lluvia acida, son los gases:

4. La quema de combustible fósil emite el gas responsable principal de la lluvia acida es:

5. El gas emitido por los automóviles, el cual es elsegundo causante de la lluvia acida es:

6. Completa las siguientes reacciones las cuales muestran otros gases que también producen lluvia acida

7. Sustancia que funciona como buffer en ríos ylagos y los protege contra la variación del PH:

8. El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro, inodoro y capaz de producir la muerte por adormecimiento; además favorece la formación de dióxido denitrógeno (NOz) que es uno de los contaminantes primarios parta la formación de la lluvia acida mediante las ecuaciones siguientes:

CO (g) + Oz (g) + NO ~ C02 (g) + NOz (g)
4NOz (g) + Oz (g)+2H2O (1) ~ 4HNOJ (nc)

A) Con base a las reacciones anteriores, ¿Cuántas moles de dióxido de nitrógeno (NOz) se produce a partir de 112g de monóxido de carbono?

B) ¿Qué cantidad de acidonítrico (HN03) se forma con 184g de dióxido de nitrógeno (NOz)?

C) ¿Cuántos moles de acido nítrico (HN03) se producen a partir de 112g de monóxido de carbono (CO)?

9. los convertidores catalíticos deautomóviles constan de una base de material cerámico recubierta con una mezcla de tres metales de transición, o sus óxidos, pulverizados. Uno es el radio que atrapa los óxidos de nitrógeno y losreduce a nitrógeno (Nz) mediante la ecuación:
2CO + 2NO ~ 2C01 + N1

A) ¿Cuántos gramos de monóxido de nitrógeno (NO) se pueden convertir a 448g1 de nitrógeno (N2) en (N)?

10. Balancea lassiguientes reacciones por el método de tanteo:

a) H2 + S2 . H2S

b) ~+02 ~ CO2 I

c) HNO3 .N2Os + H2O

d) Ba + H~04 .BaSO. +H2

e) Fe + H2C03 .Fe2(CO3h + H2

f) AI(OH)3 +...