ley ganeral

Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como unacolección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en laenergía interna va acompañada de un cambio en latemperatura.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). Larelación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la

n = número de moles
R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K
N = número de moléculas
k = constante de Boltzmann = 1.38066x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5eV/K
k = R/NA
NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol
La ley del gas ideal puede ser vista como el resultado de la presión cinéticade las moléculas del gascolisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura seconsidera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE(temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.
Ejemplo: Buscar lapresión de 8,8 g de CO2 a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16)

Solución: En primer lugar, encontrar la masa molar de CO2;
CO2=12+2.16=44
Entonces, nos encontramos con moles deCO2;
n = 8,8 / 44 = 0,2 moles
Convertir la temperatura de 0 ° C a K y el volumen de cm3 a litro;

T=27+273=300 K
V=1230 cm3=1,23 litros
Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar la cantidaddesconocida.
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 atm

la relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.


un tanque de 30 Its contiene un gas ideal...