Ley Gases Ideales
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2011
El gas ideal
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple lascondiciones siguientes:
• Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
• Está formado por moléculas.
• Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todasdirecciones.
• La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
• Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas deenergía).
• Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión ytemperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.
Las leyes de los gases ideales
Se han desarrollado leyes empíricas querelacionan las principales variables de un gas en base a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p),el volumen (V) y la temperatura (T).
1.- La ley de Boyle - Mariotte. Proceso isotérmico Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, cuando seaumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2
2.-La ley de Gay-Lussac. Proceso isobárico Esta ley diceque si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
3.- La ley de Charles.Proceso isocoro Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple lascondiciones siguientes:
• Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
• Está formado por moléculas.
• Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todasdirecciones.
• La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
• Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas deenergía).
• Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión ytemperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.
Las leyes de los gases ideales
Se han desarrollado leyes empíricas querelacionan las principales variables de un gas en base a las experiencias de laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p),el volumen (V) y la temperatura (T).
1.- La ley de Boyle - Mariotte. Proceso isotérmico Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, cuando seaumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2
2.-La ley de Gay-Lussac. Proceso isobárico Esta ley diceque si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:
3.- La ley de Charles.Proceso isocoro Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:
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