Ley General De Los Gases

Ley general de los gases

1.- Ley general de Gay Lussac o ley de Charles:

Los volúmenes que adquiere una misma masa gaseosa a presión constante; son proporcionales a sus temperaturas absolutas.Es una ley isobarica (presión constante)

V1 = T1 T1 y T2 corresponden a la temperatura inicial y
V2 T2 final respectivamente, semiden en ºK


V1 y V2 corresponden al volumen inicial y final respectivamente, se miden en m3

Ejemplo:
Una sala de clases mide 7· 9· 4,5 (m) ¿Cuántos m3 de aire salen de ella entre las 8:15 y16:00 horas, si en la mañana la temperatura era de 7ºC y en la tarde la temperatura sube a 23ºC a presión constante?

2.- Segunda ley de Gay Lussac o ley de Charles

Las presiones que adquiere unamisma masa gaseosa a volumen constante; son proporcionales a sus temperaturas absolutas

P1 = T1 P1 y P2 corresponden a la presión inicial y final
P2 T2respectivamente y se mide en atm, cmHg o mmHg

Ejemplo:
Un neumático de automóvil se infla a la presión de 28libra/pulg2, cuando la temperatura es de 7ºC ¿a cuanto sube la presión; sicon el roce y el calor del pavimento la temperatura aumenta a 72ºC, a volumen constante?

3.- Ley de Boyle – Mariotte

Los volúmenes que ocupa una misma masa gaseosa; son inversamente proporcionalesa las presiones que esta sometida

V1 · P1 = V2 · P2

Ejemplo:
Una masa gaseosa a la presión de 2,5 atm que ocupa un volumen de 48lt ¿Qué porcentaje varia el volumen isotermicamente, si lapresión es de 1 atm?

4.- Las densidades que adquiere una misma masa gaseosa; son proporcionales a las presiones que esta sometida a temperatura constante.

D1 = P1 D1 yD2 corresponden a la densidad inicial y a la
D2 P2 densidad final respectivamente y se miden en Kg. /m3

Ejemplo:
La densidad del aire a 0ºC y a la presión de 1atm es de...