Ley general de los gases

Ley general de los gases
Jurado Amparán Cristhian Sajid
Díaz de León Sánchez Diego Ariel

Recordando…

 ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido, líquido
y gaseoso, que dependende la presión y de la
temperatura a la que se encuentran sometidos.

Qué es un gas?


Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas
de otras, razón por la cualcarecen de forma definida y ocupan todo el
volumen del recipiente que los contiene. Son fluidos como los líquidos
pero se diferencian de estos por ser sumamente compresibles debido a
la mínimafuerza de cohesión dentro sus moléculas.



Cuando la temperatura de un gas aumenta, se incrementa la agitación
de sus moléculas y en consecuencia se eleva la presión.

Ley de Boyle

Esta ley afirma lo siguiente:



A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el
volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la
presión absoluta querecibe.

Ley de Charles


Esta ley afirma lo siguiente:



A un a presión constante y para una masa dada un gas, el volumen del
gas varia de manera directamente proporcional a su temperaturaabsoluta.

Ley de Gay-Lussac


introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La
interdependencia de estasvariables se muestra en la ley de los gases
combinados, que establece claramente que:



La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un
sistema permanececonstante.

Ley general de los gases



La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de
los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de GayLussac. Estasleyes matemáticamente se refieren a cada una de las
variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se
mantiene constante.

Fórmula

Gracias por su atención