Ley General del Estado Gaseoso, leyes de los gases y Presión
Páginas: 4 (894 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2015
Introducción
A continuación se presenta la investigación realizada por alumnas de quinto semestre que llevan la materia física II, miraremos los temas; Leyes del estado gaseoso, ley general delestado gaseoso, presión y otras definiciones:
- Presión Absoluta
- Presión atmosférica
- Presión manométrica
Desarrollo.
Ley General del Estado Gaseoso
La ley general de los gases o leycombinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esasmagnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes.
Se representa
Donde (P1, V1 yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la Ley General de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de ungas, su relación PV/T siempre será constate.
Leyes de los Gases
Ley de boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión del gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Al agregar peso, el volumen es reducido por lo tanto
las moléculas chocan más en las paredes delrecipiente causando que haya más presión.
Se puede aumentar la presión añadiendo
peso al embolo.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
Si la presión aumenta, el volumendisminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante:
PV= K
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1= k y P2 V2 = k
Ley de charles
En 1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y...
A continuación se presenta la investigación realizada por alumnas de quinto semestre que llevan la materia física II, miraremos los temas; Leyes del estado gaseoso, ley general delestado gaseoso, presión y otras definiciones:
- Presión Absoluta
- Presión atmosférica
- Presión manométrica
Desarrollo.
Ley General del Estado Gaseoso
La ley general de los gases o leycombinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esasmagnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes.
Se representa
Donde (P1, V1 yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la Ley General de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de ungas, su relación PV/T siempre será constate.
Leyes de los Gases
Ley de boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión del gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Al agregar peso, el volumen es reducido por lo tanto
las moléculas chocan más en las paredes delrecipiente causando que haya más presión.
Se puede aumentar la presión añadiendo
peso al embolo.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
Si la presión aumenta, el volumendisminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante:
PV= K
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1= k y P2 V2 = k
Ley de charles
En 1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y...
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