ley graham

TEMA: Ley de Graham
OBJETIVO: Definir la difusión de los gases estableciendo la diferencia de las moléculas livianas con las moléculas pesadas.
HIPOTESIS:
1) DIFUSION DE LOS GASES LEY DE GRAHAM
“Una característica de los gases que se difunden libremente a través del espacio si colocamos una ampolla llena de un gas coloreado como el Dióxido de Nitrógeno, que es rojizo, es un recipientemayor, y la rompemos, observaremos que con el paso del tiempo encontraremos el recipiente completamente coloreado al haber ocupado el NO2 todo el volumen, Esto sucede porque como hemos dicho, en los gases no existen casi fuerzas de atracción entre las moléculas que los componen por lo tanto estas en su movimiento desordenado escapan libremente a través de todo el espacio que encuentran disponibleLos gases tienden siempre a ocupar todo. del volumen del recipiente que los contiene, en todos los casos el aumento del volumen lleva implícito el descenso de la presión ejercida por el gas de acuerdo con la ley de Boyle
La velocidad con la que un gas se difunde no es igual en todos los casos cuando más ligeras sean las moléculas que lo componen, más veloces serán en su movimiento, y porconsiguiente el gas se difundirá más rápido.”

Fidel A. Cardenas y Carlos A. Galves, MC Graw him (1995) “ Química y Ambiente” pag. 146


2) DIFUCION DE GASES LA LEY DE GRAHAM
“En químico ingles Thomas Graham, hacia 1829, reporto los resultados de sus investigaciones acerca de la difusión de los gases. Graham observo que las moléculas de los gases más livianos se difunden más rápidamente quelas moléculas de los gases ms pesados. Así, por ejemplo. El H2 se difunde más rápidamente que el O2. Con base en estas observaciones y estudios posteriores, se formulo el principio de difusión de los gases en los siguientes términos: la velocidad de difusión de los gases varia en razón inversa a la raíz cuadrada de sus densidades.”
Fidel A. Cardenas y Carlos A. Galves, MC Graw him (1995) “Química y Ambiente” pag. 177
MARCOTEÓRICO:
Ley de Graham
La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.
Gráficamente:
Siendo las velocidades y las densidades.
Se hace uso de este principio en el método de difusión de separación de isótopos.
Losdiferentes procesos que se realizan en las plantas, como lo son: la difusión, la osmosis y la imbibición. Se encuentran íntimamente ligados con el transporte de agua y de soluciones desde el punto de origen hasta el medio donde esta es activada. Cada sustancia se difunde libremente de otras hasta que se difunden todas equitativamente. En la planta la velocidad de difusión depende del gradiente lo cualestá determinado por la diferencia entre las concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa. El fenómeno de difusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá máschoques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se difunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.
Velocidad de difusión de los gases
De los 4 estados de la materia, los gases presentan la mayor facilidad de difusión de sus respectivas moléculas, como ocurre en el aire, ya que sus moléculas tienen velocidadessuperiores. Las moléculas de diferentes clases tienen velocidades diferentes, a temperatura constante, dependiendo únicamente de la densidad.
Ejemplo
¿cual es la velocidad de difusión del oxígeno con respecto al hidrógeno? si la masa molar del oxígeno es 16 y la del hidrógeno es 1:
La velocidad de difusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno.

EXPERIMENTO:
Materiales
Un...