Ley Periodica Grupo y Periodo 3

COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DE LA LEY PERIODICA REFERENTE A ELEMENTOS PUROS OXIDOS Y CLORUROS DEL GRUPO 1 Y EL PERIODO 3
Álvaro Loaiza
e-mail: Zheruz00@hotmail.com
Juan Camilo Mage
e-mail: juanca0416@hotmail.com

RESUMEN
Los elementos de la tabla periódica los encontramos organizados en orden ascendente de acuerdo a su número atómico, estos a lo largo de la tabla comparten entre sipropiedades similares. Es por esto que se ha decidido comprobar las similitudes que tiene los elementos a lo largo de un grupo y un periodo. Para esto se estudiaron los elementos del grupo I y periodo 3, y algunos de sus combinaciones como óxidos y cloruros. Se comprobó que los elementos que estaban situados en mismo grupo presentaban comportamientos similares y no iguales ya que la variación en ungrupo o un periodo cambia levemente sus propiedades a la de sus compañeros.
OBJETIVOS
* Estudiar algunas de las tendencias en las variaciones de los elementos de la tabla periódica del primer grupo y tercer periodo.
* Interpretar de una forma versátil el comportamiento químico de los elementos.

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS

∆HReacción=i=1n∆Hreactivo i-i=1n∆Hproducto i Ec. 0.1

Tabla1. Observaciones de las reacciones de los elementos en agua.
Elemento | Reacción-Temp. Ambiente (cambios observados) | Desprendimiento Gas | Reacción-Calentamiento (cambios observados) | Prueba de Acidez (color) |
Na | Reacción fuerte, exotérmica. | Sí | | Violeta |
K | Reacción fuerte, exotérmica. | Sí | | Violeta |
Ca | No se presenció ningún cambio. | No | No se presencióningún cambio pero hubo burbujeo. | Violeta. |
Mg | No se presenció ningún cambio. | No | No se presenció ningún cambio pero hubo burbujeo. | Violeta. |
Al | No se presenció ningún cambio, es insoluble. | No | No se presenció ningún cambio, sigue insoluble | Ningún color |
S | No se presenció ningún cambio, es insoluble. | No | No se presenció ningún cambio, sigue insoluble | Ningún color |Ecuaciones de las reacciones de los elementos en agua:
2 Nas+ 2 H2O → 2 NaOHac+ H2g ∆H=-108.806kj/mol Ec.1
2 Ks+ 2 H2O → 2 KOHac+ H2g ∆H=-114.346kj/mol Ec.2
Ca(s) + 2H2O → Ca(OH)2(ac) + H2(g)∆H=-120.00kj/mol Ec.3

Mgs + H2Ol→ MgOs + H2∆H=-86.05 kj/mol Ec.4
MgOs+H2Ol→ MgOH2ac ∆H=+78.06kj/mol Ec.4.1

Tabla 2. Observaciones de las reacciones de los óxidos en agua.
Óxido| Óxidos Solubles (cambios observados) | Carácter Ácido/Base | Óxidos Insolubles (cambios observados) | Gotas de HCl – 2M | 1 mLNaOH – 2M |
Na2O2 | Se disolvió completamente, solución incolora | Básico | | | |
MgO2 | No se disolvió completamente, solución jabonosa de color blanco | Básico | | La solución diluyó | La solución no diluyó |
Al2O2 | No se disolvió, ni tampoco se registróalgún cambio | Básico | | No se registró ningún cambio, insoluble | No se registró ningún cambio |
SO2 | Se disolvió, solución incolora | Ácido - Neutro | | No se registró ningún cambio | |

Ecuaciones de las reacciones de los óxidos solubles en agua:
2Na2O2 (s)+ 2 H2O(l) ==> 4NaOH(ac) + O2(g)  Ec. 6
MgO2 (s) + H2O(l) ==>½O2 (g) + Mg (OH)2 (ac) Ec.7
SO2(g) + H2O(l)==>H2SO3(ac)Ec.8

Ecuaciones de las reacciones de los óxidos insolubles en agua al agregar HCl o NaOH:
MgO2(s) + 4HCl(ac) ==> MgCl2(ac) + 2 H2O(l) + Cl2(g) Ec.9

Tabla 3. Observaciones de los cloruros en sus volatilidades y reacciones frente al agua.
Cloruro | Volatilidad (alta/baja) | Solubilidad (cambios observados) | pH – Disolución (prueba con fenolftaleína) |
NaCl | baja | Es muy soluble |Neutro – Ácido Solución incolora |
KCl | Baja | Es muy soluble, solución incolora | Neutro – Ácido Solución incolora |
MgCl2 | Baja | No es soluble | Neutro – Ácido Solución incolora |
AlCl3 | baja | Es soluble y libera gas blanco | Neutro – Ácido Solución incolora |

DISCUSIÓN
Elementos
En la adición de los elementos al agua puede verse el comportamiento similar que presentan los...