Ley Periodica

La ley periódica de los elementos decía, originalmente, que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden crecientede sus masas atómicas.

La ley periódica actual de los elementos dice que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos enorden creciente de sus números atómicos.

(PD Observa que la original y la actual son casi idénticas, la diferencia es que en la primera se usaba las masas, elnúmero atómico se desconocía, este número fue descubierto por Moseley, si observas la tabla encontrarás inversiones en el orden de las masas, como entre el teluro y el yodo,según Mendeleyev estas inversiones se debían a errores de medición de las masas, pero estos errores no existían, el error estaba en que se deben de ordenar de acuerdo asu numero atómico, pero Mendeleyev desconocía la existencia de este número cuando hizo "la ley periódica de los elementos".
La Ley Periódica, en la química, la leyestablece que muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a recurrir de una manera sistemática con el número atómico creciente. Progresar desdelos átomos más livianos a los átomos más pesados, ciertas propiedades de los elementos aproximadamente las intervalos regulares de 2, 8,18, y 32. Por ejemplo, elsegundo elemento (helio) es similar en su comportamiento químico al décimo (neón), así como también al 18º (argón), el 36º ( criptón), el 54º (xenón) y el 86º (radón). Lafamilia química llamó a los halógenos, a los compuestos del elemento 9 (flúor), 17 (cloro), 35 (bromo), 53 (yodo) y 85 (astatinae), es una familia sumamente reactiva.