Ley periodica
Páginas: 21 (5014 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2010
LEY PERIODICA.
EXPERIMENTACION Y ANALISIS CON ELMENTOS DEL GRUPO 1,12 Y PERIODO 3.
JOHN JAIRO ARIAS johnjairo63183@hotmail.com (0837099)
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
UNIVERSIDAD DEL VALLE
1. OBJETIVOS.
*
* Experimentar con los elementos del grupo 1, 12 y periodo 3.
* Estudiar algunas tendencias en las variaciones tanto de los elementos como dealgunas de sus combinaciones químicas a lo largo del grupo uno, doce y periodo tres.
* Observar el comportamiento de un elemento ante reacciones o estímulos físicos y su comportamiento o variación cuando se encuentra dentro de una reacción química.
2. RESUMEN.
La práctica implico cuatro partes, la primera parte consistió en la reactividad frente al agua y la verificación de su acidez.Usando calcio metálico, magnesio, aluminio y azufre. Se observo la disminución paulatina de la reactividad y solubilidad comenzando por el sodio y terminando con el azufre.
El profesor demostró la reactividad del potasio y el sodio metálico frente al agua señalando que su reacción es muy violenta y se debe manejar con cuidado. La prueba de acidez da como resultado para el calcio, potasio yazufre medio básico y para el aluminio medio acido. Para la segunda parte. Consistió en observar la reactividad y la solubilidad frente al agua de los óxidos de sodio, magnesio, aluminio y azufre. Para los óxidos que fueron insolubles se agrego por duplicado unas gotas de HCl 2M y 1 mL de NaOH y para los óxidos que fueron solubles se agrego una gota de fenolftaleína para comprobar el carácteracido-base de la reacción al igual que los óxidos insolubles. Para el estudio del oxido de azufre primero se preparo calentándolo posteriormente se agrego agua para el análisis de su reactividad. En esta parte no se percibió reactividad alguna y tampoco solubilidad a excepción del oxido de sodio. Para la tercera parte consistió en determinar principalmente la volatilidad de los cloruros de sodio,potasio, magnesio y aluminio. Se observo para el cloruro de aluminio y potasio su volatilidad fue alta, mientras que para los cloruros de sodio y magnesio la volatilidad fue baja. Se determino también su solubilidad viendo que para los cloruros de magnesio y potasio fue determinante mientras que para los cloruros de sodio y aluminio fueron muy poco solubles.
Para la cuarta parte correspondiente alestudio de los elementos del grupo doce. Se hizo una solución de ZnSO4 2M con 5 mL de NaOH 2M, se reparte la mezcla en tres partes iguales, a una se le añade NaOH 2M, a otra NH3 concentrado y a otra HCl 2M. Por último se toma nuevamente 3mL de solución de sulfato de zinc se le adiciona tiocianato de potasio 0.5g y 10 gotas de piridina, luego se toma otra muestra de solución de sulfato de zincse le añaden unas gotas de rojo de metilo y se neutraliza con NH3 se le añade 10mL de hidrogeno fosfato al 10%. Se consigna lo observado en el cuaderno de laboratorio.
3. DATOS Y RESULTADOS.
Tabla 1.Observacion y experimentación de la practica.
| Reactividad frente al agua. | Solubilidad frente al agua. | Carácter acido- base. | Volatilidad. | Observaciones |
Elementos del primer grupoy del tercer periodo. |
Calcio (Ca) | Muy baja. No se percibe. | Poco soluble. | Básica | | Emana gases de hidrogeno. |
Magnesio (Mg) | Alta | Soluble. | Básica. | | El magnesio tiene muy poca solubilidad respecto al agua, al mezclarse forma burbujas formando una mezcla heterogénea, dos fases se observan una blanca y otra con un tono violeta, al calentarse se forma el oxido de magnesio unsólido blanco. El magnesio necesito calor para reaccionar con el agua. |
Aluminio (Al) | No se percibe. | Insoluble. | Acido | | No es soluble en agua. Al agregar gotas de fenolftaleína se observa incoloro medio acido. |
Azufre (S) | No se percibe. | Insoluble. | Básico. | | El azufre no se solubiliza al mezclarlo con el agua ni al calentarlo. La prueba de acidez da como resultado medio...
EXPERIMENTACION Y ANALISIS CON ELMENTOS DEL GRUPO 1,12 Y PERIODO 3.
JOHN JAIRO ARIAS johnjairo63183@hotmail.com (0837099)
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
UNIVERSIDAD DEL VALLE
1. OBJETIVOS.
*
* Experimentar con los elementos del grupo 1, 12 y periodo 3.
* Estudiar algunas tendencias en las variaciones tanto de los elementos como dealgunas de sus combinaciones químicas a lo largo del grupo uno, doce y periodo tres.
* Observar el comportamiento de un elemento ante reacciones o estímulos físicos y su comportamiento o variación cuando se encuentra dentro de una reacción química.
2. RESUMEN.
La práctica implico cuatro partes, la primera parte consistió en la reactividad frente al agua y la verificación de su acidez.Usando calcio metálico, magnesio, aluminio y azufre. Se observo la disminución paulatina de la reactividad y solubilidad comenzando por el sodio y terminando con el azufre.
El profesor demostró la reactividad del potasio y el sodio metálico frente al agua señalando que su reacción es muy violenta y se debe manejar con cuidado. La prueba de acidez da como resultado para el calcio, potasio yazufre medio básico y para el aluminio medio acido. Para la segunda parte. Consistió en observar la reactividad y la solubilidad frente al agua de los óxidos de sodio, magnesio, aluminio y azufre. Para los óxidos que fueron insolubles se agrego por duplicado unas gotas de HCl 2M y 1 mL de NaOH y para los óxidos que fueron solubles se agrego una gota de fenolftaleína para comprobar el carácteracido-base de la reacción al igual que los óxidos insolubles. Para el estudio del oxido de azufre primero se preparo calentándolo posteriormente se agrego agua para el análisis de su reactividad. En esta parte no se percibió reactividad alguna y tampoco solubilidad a excepción del oxido de sodio. Para la tercera parte consistió en determinar principalmente la volatilidad de los cloruros de sodio,potasio, magnesio y aluminio. Se observo para el cloruro de aluminio y potasio su volatilidad fue alta, mientras que para los cloruros de sodio y magnesio la volatilidad fue baja. Se determino también su solubilidad viendo que para los cloruros de magnesio y potasio fue determinante mientras que para los cloruros de sodio y aluminio fueron muy poco solubles.
Para la cuarta parte correspondiente alestudio de los elementos del grupo doce. Se hizo una solución de ZnSO4 2M con 5 mL de NaOH 2M, se reparte la mezcla en tres partes iguales, a una se le añade NaOH 2M, a otra NH3 concentrado y a otra HCl 2M. Por último se toma nuevamente 3mL de solución de sulfato de zinc se le adiciona tiocianato de potasio 0.5g y 10 gotas de piridina, luego se toma otra muestra de solución de sulfato de zincse le añaden unas gotas de rojo de metilo y se neutraliza con NH3 se le añade 10mL de hidrogeno fosfato al 10%. Se consigna lo observado en el cuaderno de laboratorio.
3. DATOS Y RESULTADOS.
Tabla 1.Observacion y experimentación de la practica.
| Reactividad frente al agua. | Solubilidad frente al agua. | Carácter acido- base. | Volatilidad. | Observaciones |
Elementos del primer grupoy del tercer periodo. |
Calcio (Ca) | Muy baja. No se percibe. | Poco soluble. | Básica | | Emana gases de hidrogeno. |
Magnesio (Mg) | Alta | Soluble. | Básica. | | El magnesio tiene muy poca solubilidad respecto al agua, al mezclarse forma burbujas formando una mezcla heterogénea, dos fases se observan una blanca y otra con un tono violeta, al calentarse se forma el oxido de magnesio unsólido blanco. El magnesio necesito calor para reaccionar con el agua. |
Aluminio (Al) | No se percibe. | Insoluble. | Acido | | No es soluble en agua. Al agregar gotas de fenolftaleína se observa incoloro medio acido. |
Azufre (S) | No se percibe. | Insoluble. | Básico. | | El azufre no se solubiliza al mezclarlo con el agua ni al calentarlo. La prueba de acidez da como resultado medio...
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