Ley Raoult

SOLUCIONES IDEALES LEY DE RAOULT

Cristian Duarte (1228232), Alejandro Portocarrero (1227115).

Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturas y Exactas, Universidad del Valle, Cali, Colombia.

cristeduar0740@gmail.com
alejoporto1494@hotmail.com
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Introducción
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En la prácticase realizó una solución, la cual consistías en observar el punto de ebullición del Cloroformo al cual se le vertía diferentes cantidades de Acetona, hasta llegar a tener la misma cantidad, luego se invierte el proceso (Acetona Cloroformo) analizando su puntos de ebullición, con lo cual se comprobó la ley de Raoult y se identificó el comportamiento de las Soluciones Binarias.-------------------------------------------------

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Resumen
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En la práctica se vertió 10 ml de Cloroformo en el Balón de Destilación agregándole las 2 bolitas de ebullición, calentando suavemente en la estufa hasta lograr un flujo suave y continuo. En el momento que se estabiliza, se anota el punto de ebullición yse pone a enfriar el sistema, luego a los 10 mL de Cloroformo, se le adicionan 4 mL de Acetona y se registra su punto de ebullición, se deja enfriar el sistema, para así poderle adicionar a la mezcla anterior 6 Ml de Acetona realizando el mismo proceso, registrando la temperatura de ebullición, lavamos los materiales e invertimos el proceso Acetona, Cloroformo.-------------------------------------------------

Tabla 1 Cloroformo - Acetona

| PM(g/mol) | Densidad (g/mL) | mL Acetona | n Acetona | X Acetona | mL Cloroformo | n cloroformo | X cloroformo |
Cloroformo | 58.08 | 0.79 | 10ml | 0,14 | 1.00 | O | 0.00 | 0.00 |
Acetona | 119.38 | 1.483 | 10ml | 0,14 | 0.78 | 4 | 0.07 | 0.29 |
| | | 10ml | 0,14 | 0.55 | 10 | 0.13 | 0.49 |

Tabla 2 Acetona- Cloroformo| PM(g/mol) | Densidad (g/mL) | mL Acetona | n Acetona | X Acetona | mL Cloroformo | n cloroformo | X cloroformo |
Cloroformo | 58.08 | 0.79 | 0 | 0.00 | 0.00 | 0.00 | 0.12 | 1.00 |
Acetona | 119.38 | 1.483 | 4 | 0.04 | 0.05 | 0.30 | 012 | 0.70 |
| | | 10 | 0.14 | 0.14 | 0.52 | 0.12 | 0.48 |

Tabla 3 Ipropanol – Propanol

| PM(g/mol) | Densidad (g/mL) | mL ipropanol | nipropanol | X ipropanol | mL propanol | n propanol | X propanol |
Ipropanol | 60.09 | 0.786 | 10 | 0.13 | 0.00 | 0 | 0,00 | 0.00 |
Propanol | 60.09 | 0.79 | 10 | 0.13 | 0.06 | .4 | 0,05 | 0.29 |
| | | 10 | 0.13 | 0.14 | 10 | 0,13 | 0.50 |

Tabla 4 Propanol – Ipropanol

| PM(g/mol) | Densidad (g/mL) | mL propanol | n propanol | X propanol | mL Ipropanol | n Ipropanol | X Ipropanol |Ipropanol | 60,09 | 0.79 | 0 | 0.13 | 1.00 | 0 | 0.00 | 0.00 |
Propanol | 119.38 | 1.483 | 4 | 0.13 | 0.72 | 4 | 0.05 | 0.28 |
| | | 10 | 0.13 | 0.50 | 10 | 0.10 | 0.50 |

Discusión de Resultados

Se empezó tomando 10 ml de Cloroformo, los agregamos en un balón de destilación junto las dos bolitas de ebullición para determinar experimentalmente el punto de ebullición, obteniendo unatemperatura de 57 ºC. Luego de esto se dejó enfriar para después agregar 4 ml Acetona, se calentó hasta su punto de ebullición obteniendo una temperatura de 57.1ºC.

A la mezcla anterior se le adiciona 6.0 ml de Acetona, se calienta de nuevo obteniendo una temperatura de 59.3ºC.

Se puede observar en el anterior experimento, que al adicionar la Acetona el punto de ebullición aumentar, es decirque cada vez que se adiciona Acetona la concentración de Cloroformo aumenta y por tanto, el punto de ebullición de la mezcla aumenta, pero aun así se comporta con una tendencia al de mayor fuerza intermolecular en este caso el cloroformo.

Luego experimento invirtiendo el proceso, es decir, se tomaron 10 ml de Acetona, se calentó hasta su punto de ebullición marcando un temperatura de 55ºC....