Ley rap últ
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Publicado: 9 de febrero de 2015
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Ley de Raoult
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La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult
Presión de vaportotal (en negro) con dos gases de acuerdo a la suma de las presiones parciales de los mismos y su concentración molar en la mezcla (verde)
La ley de Raoult establece que la relación entre la presiónde vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la deldisolvente puro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces, \Delta P seráigual al producto entre X_1 y P^o_1. Al resultado se le resta P^o_1, y multiplicandolo por -1, dará P_1
\ P_1 = X_1 P^o_1
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con sufracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
P_1 = \left( 1-X_2\right) P^o_1
P^o_1 - P_1 = \Delta P = X_2 P^o_1
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, \Delta P es directamente proporcional a la concentración del solutopresente
Índice
Características
Aplicación
Disoluciones ideales
Empleo
Véase también
Literatura
CaracterísticasEditar
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrioquímico, la presión total del vapor es:
\ P_{solucion}= (P_{1})_{puro} X_1 + (P_{2})_{puro} X_2 +\cdots
y la presión individual de los componentes gaseosos es
\ P_{i}=(P_{i})_{puro} X_i...
Última edición hace 3 meses por CEM-bot
Ley de Raoult
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La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult
Presión de vaportotal (en negro) con dos gases de acuerdo a la suma de las presiones parciales de los mismos y su concentración molar en la mezcla (verde)
La ley de Raoult establece que la relación entre la presiónde vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la deldisolvente puro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces, \Delta P seráigual al producto entre X_1 y P^o_1. Al resultado se le resta P^o_1, y multiplicandolo por -1, dará P_1
\ P_1 = X_1 P^o_1
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con sufracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
P_1 = \left( 1-X_2\right) P^o_1
P^o_1 - P_1 = \Delta P = X_2 P^o_1
Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, \Delta P es directamente proporcional a la concentración del solutopresente
Índice
Características
Aplicación
Disoluciones ideales
Empleo
Véase también
Literatura
CaracterísticasEditar
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrioquímico, la presión total del vapor es:
\ P_{solucion}= (P_{1})_{puro} X_1 + (P_{2})_{puro} X_2 +\cdots
y la presión individual de los componentes gaseosos es
\ P_{i}=(P_{i})_{puro} X_i...
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