Ley Rapidez Eyc

EQUILIBRIO Y CINÉTICA

Determinación de la ley experimental de rapidez.
Estudio de la cinética de yodación de la acetona.
INTEGRANTES:
* CASTAÑEDA GUTIÉRREZ JANETH
* LÓPEZ HERNÁNDEZ NOHEMI ROSARIOI* LÓPEZ MÉNDEZ BRENDA LARISA
* VERDEJA PERDOMO BRIAN ALEXIS

GRUPO 5

HORARIO: LUNES 14:00-17:00

OBJETIVO
Comprender que la composición de un sistema reaccionante cambia con el tiempo.
Seleccionarlas variables que permitan determinar el cambio de la composición con el tiempo.
Elegir la técnica analítica adecuada para determinar los cambios en la composición del sistema reaccionante.
Encontrarun modelo matemático (ley de rapidez) aplicando el método integral.
Explicar el fundamento del método de aislamiento de Ostwald y su utilidad en el diseño de un estudio cinético.
PROBLEMA
Determinar laley experimental de rapidez de la reacción de yodación de la acetona.
RESULTADOS

SERIE 1
t (min)
Abs
C (mol/L)
Ln C
1/C
0.5
0.33
0.0006131
-7.39698576
1631.06061
1
0.291
0.00054064
-7.522755151849.65636
1.5
0.251
0.00046633
-7.67062548
2144.42231
2
0.226
0.00041988
-7.77554342
2381.63717
2.5
0.188
0.00034928
-7.95963645
2863.03191

3
0.155
0.00028797
-8.1526533
3472.58065
3.5
0.119
0.00022109-8.41695492
4523.10924
4
0.085
0.00015792
-8.75342716
6332.35294









SERIE 2
t (min)
Abs
C (mol/L)
Ln C
1/C
0.5
0.306
0.00056851
-7.47249331
1758.98693
1
0.276
0.00051277
-7.57567755
1950.181161.5
0.245
0.00045518
-7.6948202
2196.93878

2
0.214
0.00039758
-7.8301024
2515.18692
2.5
0.184
0.00034185
-7.98114266
2925.27174
3
0.153
0.00028425
-8.16564049
3517.97386
3.5
0.125
0.00023223-8.36776468
4306
4
0.095
0.0001765
-8.64220152
5665.78947

4.5
0.067
0.00012448
-8.9913858
8033.58209







SERIE3

t (min)
Abs
C (mol/L)
Ln C
1/C
0.5
0.293
0.00054436
-7.51590581
1837.03072
1
0.2710.00050348
-7.59395959
1986.16236
1.5
0.247
0.00045889
-7.68669008
2179.1498
2
0.223
0.00041431
-7.78890664
2413.67713
2.5
0.198
0.00036786
-7.90781138
2718.43434
3
0.166
0.00030841
-8.08409063...