ley stewart

pH y Electrolitos ¿Tan complejo?
Dra. Adriana López Quintana, DMTV
alopezquintana@adinet.com.uy
info@laveccs.org
Los disturbios hidroelectrolíticos y ácido-base son relativamente frecuentes en diferentes
situaciones clínicas (patologías renales, gastrointestinales y endocrinas) y requieren una
evaluación y tratamiento certero.
Los gases sanguíneos y la concentración de electrolitosrequieren y un monitoreo cercano. Se
requiere un entendimiento cabal de las diversas interacciones entre el equilibrio ácido-base, los
electrolitos y la homeostasis de los fluidos corporales así como de las posibles consecuencias
de los diferentes tratamientos. La falta de este conocimiento puede convertir un diagnóstico
exitoso en una falla terapéutica de graves consecuencias para el paciente.
Sinembargo, existen algunas reglas básicas que pueden simplificar de alguna manera un tema
que parecería intrincado.

BASES DE INTERPRETACIÓN DE GASES SANGUÍNEOS

En una población dada los valores de una función biológica específica tienden a ser similares
pero no idénticos, distribuyéndose en una curva en forma de campana (curva de Gauss),
considerándose como normal dos desviacionesestándares desde la media como normales ya
que incluye al 95% de la población. Estos valores normales varían a su vez con la especie
considerada, el método y el laboratorio utilizado por lo que conviene conocer los valores de
referencia para la especie y laboratorio con el que trabajamos.
En general se admiten los siguientes valores:
pH
7.35 – 7.45

HCO3
18 – 24 mEq/L

CO2
35 – 45 mmHg

Elenfoque interpretativo debe realizarse en pasos ordenados:
Paso 1. Evaluación del estado ventilatorio y ácido base metabólico.
Este paso se puede realizar completando una tabla simple similar a un cuadro de los utilizados
para jugar ta-te-ti (3 filas y e columnas), rotulando las columnas de izquierda a derecha como
acidosis, normal y alcalosis.
Acidosis

Normal

Alcalosis

Se procede avalorar el pH, es ácido (< 7,35), normal (7.35 – 7.45) o alcalino (> 7.45), y se
coloca este dato en la columna que le corresponda en la segunda fila. Por ejemplo:
pH 7.26

HCO3- 24 mEq/L

PCO2 56 mmHg
Acidosis
pH

Normal

Alcalosis

Enseguida se evalúa el componente respiratorio, está el dióxido de carbono normal, existe
hiperventilación alveolar e hipocapnea (PCO2 < 35 mmHg), oexiste insuficiencia ventilatoria e
hipercapnea (PCO2 > 45 mmHg). De acuerdo a la ecuación para el cálculo del pH sistémico
-

pH = pK + log [HCO3 ]
s x PCO2
El pH variará en sentido inverso a la tensión de dióxido de carbono, así la hipocapnea se
acompaña de un incremento en el pH, y la hipercapnea de una disminución en el pH. Tomando
esto en consideración se procede a colocar a la tensión dedióxido de carbono en la tercera fila
debajo de la columna que le corresponda, hipocapnea – alcalosis, hipercapnea – acidosis. En

el ejemplo anterior, la PCO2 de 56 mmHg corresponde a un incremento de la tensión de dióxido
de carbono o hipercapnea lo que produciría una disminución en el pH o acidosis.
Acidosis
pH
PCO2

Normal

Alcalosis

A continuación evaluamos el componentemetabólico. Como se ve en la ecuación el
bicarbonato varía en forma directamente proporcional a la variación del pH. Tendremos
acidosis metabólica si el HCO3 < 18 mEq/L o existe un déficit de base < - 4 mEq/l; y alcalosis
metabólica cuando el HCO3 > 24 mEq/L o existe un exceso de bases > + 4 mEq/l. Con esto en
mente colocamos al bicarbonato en la tercera fila debajo de la columna que le corresponda,en
el ejemplo anterior, HCO3 24 mEq/L, el bicarbonato se encuentra en el rango normal alto
Acidosis
pH
PCO2

Normal

Alcalosis

HCO3-

La interpretación será de insuficiencia ventilatoria aguda ya que no ha ocurrido compensación
metabólica.
En ocasiones, antes de definir el disturbio ácido base, es útil determinar si la respuesta
compensatoria esperada del otro componente del...