Leydeboylelab

Presión en Nº de libros
V1
V2
V3
Vpromedio
1/Vpromedio
1
12.7
12.5
12
12.4
0.8
2
8.1
8.1
8.2
8.1
0.12
3
5.3
6
6
5.7
0.17
4
5.2
5
5.1
5.1
0.19
5
4.8
4.5
4.2
4.5
0.22
6
3.8
3.9
3.9
3.9
0.25
TablaNº1(Aire)

Graficas





Cuestionario
1. ¿Qué conclusión puede usted obtener de los gráficos P vs V promedio y p vs 1/v promedio para el aire y para el gas de cocina?
En la gráfica P vs V se observó ungráfico lineal en relación inversa, cuando aumentaba la presión el volumen disminuía. P vs 1/v su grafico tenía una relación lineal ascendente ambos valores en el mismo sentido.

2. Obtenga del gráficoP vs 1/V promedio para el aire, el valor del volumen y de la presión en el punto medio de la recta. Use esta información, la ley de BOYLE y el valor de la presión más alta, obtenida experimentalmente,para calcular el volumen correspondiente. Compare el resultado con el valor del volumen experimental.






3. ¿Cómo afecta la presión la densidad de los gases?
si la temperatura se mantieneconstante por la ley de Boyle se cumple que "el volumen de una masa dada de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre ella" esto significa que un aumento isotérmico de la presióndisminuirá proporcionalmente el volumen de una cierta cantidad de gas y viceversa. Ahora la densidad de cualquier gas es inversamente proporcional al volumen de esa masa de gas, donde se deduce que ladensidad de un gas aumenta; al aumento isotérmico de la presión. Mayor presión, mayor densidad.

4. Cómo se afecta la presión de una muestra gaseosa si el volumen se duplica?
Ya que la presión esinversamente proporcional a volumen, es de suponer que si se aumenta el volumen al doble, la presión debe disminuir a la mitad.

5. ¿cuál será el valor de la presión ejercida sobre el émbolo cuando no se hacolocado objeto alguno sobre él?
Los objetos que se le colocan al embolo son los que ejercen directamente la presión, al no colocarle objetos al émbolo no se ejerce presión. El valor de la...