LEYDECHARLESYGAY LUSSAC

UNIVERSIDAD Dr. JOSE MATIAS DELGADO.
FACULTAD DE INGENIERIA.





MATERIA: FISICA 2.
CICLO: 1-2015.
“LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC.”
LABORATORIO N° 8
CATEDRATICO: ING. Silvia Margarita Henríquez de Castillo.
SUPERVISOR LAB: ING. José Jacobo Abullarade.

INTEGRANTES DE GRUPO:
Nombre
No. carné
Grupo Clase
Guillermo Ernesto Bigit Espínola
201401225
1-1
Fátima Gabriela Córdova Rosales
201401843
1-1Marcela Isabel González Guardado
201400014
1-1
Marlon Ramiro Rivera Velasco
201402564
1-1
Fátima Gabriela Salinas Chacón
201400611
1-1

GRUPO DE LABORATORIO No. ____2____ Mesa No. _____1___
Fecha de entrega: ____________04/06/15__________________
Índice.

Introducción y objetivos. 1
Introducción. 1
Objetivos. 2
Objetivo General: 2
Objetivos específicos: 2
Aspectos teóricos. 3Materiales y montaje. 5
Materiales. 5
Montaje. 6
Procedimiento y mediciones. 8
Cálculos y gráficos. 10
Cálculos. 10
Gráficos. 11
Análisis de resultados. 12
Conclusiones. 13
Bibliografía. 14






Introducción y objetivos.

Introducción.

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gasideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
En estaley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, amayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Por ende en el presente trabajo se estudiará a profundidad dicha ley, la cual quedará demostrada por medio de un experimento en el cual se tomarán datos para poder realizar cálculos proveniente de dicho experimento, en el cual se elaborará e interpretará la gráfica de V vs T para la mejor comprensión de la ley de Charles.Objetivos.

Objetivo General:
Demostrar la ley de Gay-Lussac, mediante un experimento que nos ayudaran a ejemplificar y explorar esta ley.
Objetivos específicos:
Obtener la relación entre la presión y la temperatura de una columna de aire encerrada, cuando su volumen se mantiene constante.

Interpretar el grafico V versus T en base a los datos que se muestran en la tabla y como estos le dan elcomportamiento a dicha gráfica.

Comprender los conceptos, características y cálculos de la ley de Gay-Lussac.











Aspectos teóricos.

Ley de charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante deproporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas auna presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro...