Leyes clásicas de la química

1) Leyes clásicas de la química:

1. Lavoisier, padre de la química moderna, formuló en (1789), a partir de sus experimentos, un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicosy dio forma a Ley de conservación de la masa, en esta establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir quela masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenanpara formar nuevas sustancias.
En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues,de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

2. La ley de la composición definidao constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas. O expresada de otramanera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas, Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lotanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.

3. La ley de las proporciones múltiples. La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803,y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac. Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formarvarios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto:...