Leyes Combinaciones Quimicas

LEYES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS
a ) Ley de la conservación de la materia (Laviosier): En toda reacción química la suma de la masa de la materia y la masa de la energía que intervienen en la misma, es una cantidad constante.
b) Ley de las proporciones definidas (Prust): Cuando los elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción ponderalconstante, independientemente del proceso que se halla requerido para su formación.
c) Ley de las proporciones múltiples (Dalton): cuando se combinan dos elementos entre sí y de su unión pueden resultar varios compuestos, se cumple que una cantidad de uno de ellos, en peso, se una con cantidades variables del otro, que varían según una relación simple.
d) Ley de las proporciones recíprocas (Richter):Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos que se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos  Peso equivalente.

TEORÍA ATÓMICA, HIPÓTESIS DE DALTON
Átomos = Indivisibles, idénticos (elementos), se combinan en relaciones sencillas, pueden formar varios
compuestos. Teoría errónea.
Partículas fundamentales = Electrones (-) , protones (+) y neutrones (0).

ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de electrones (número atómico) pero distinto número atómico. Pléyade del hidrógeno = Protio, Duterio y Tritio.

LEYES VOLUMÉTRICAS
a ) Ley de los volúmenes de combinación entre gases (Gay-Lussac):
- Los volúmenes de 2 gases que reaccionanguardan entre sí una relación constante y sencilla.
- El volumen del gas obtenido guarda una relación constante y sencilla con los gases reaccionantes.
b) Ley del numero de moléculas en un volumen de gas (Avogadro): Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CLÁSICA DE LAESTRUCTURA ATÓMICA
a ) Teoría de Planck: Cuando un metal recibe energía en forma de ondas electromagnéticas emite electrones. Así, se descubrió que los electrones no disponen de cualquier cantidad de energía, sino que poseen cantidades determinadas de energía. E =  • h h = 6,62 • 10-27
b) Energía de un sistema libre: E = E. cinética de traslación + E. cinética de rotación + E. potencial y cinéticade vibración + E. electrónica + E. nuclear. Todos están cuantizados (cambios de estado de energía).
c) Análisis de la energía emitida o absorbida por un sistema. Espectros: Se recogen las ondas emitidas en placas fotográficas de sensibilidad adecuada. Así se identifican las ondas por medio de su longitud de onda, frecuencia y número de onda.
d) Espectro electrónica del hidrógeno: Series deondas = Lyman, Balmer y Paschen  diversos estados energéticos del electrón. RH = 109,677 cm-1.

POSTULADOS DE BÖHR
1er Postulado: Los átomos están constituidos según el modelo de Rutherford. Pero los electrones se mueven en órbitas circulares y estables y no emiten energía mientras se mantienen en su órbita ( F = 0 ).
2o Postulado: Sólo son permitidas aquellas órbitas en las que el momentoangular del electrón respecto al núcleo sea un número entero de h/2.
3er Postulado: Un átomo emite energía cuando el electrón salta de una órbita superior activada a otra de menor activación y la absorbe en al paso contrario.

CORRECCIONES DEL ÁTOMO DE BÓHR
Corrección de Sommerfeld: Debido al perfeccionamiento de los espectros se descubrió que casi todas las líneas del espectro del hidrógenoeran varias muy juntas, por lo que se llegó a la conclusión de que en cada órbita circular había varias órbitas muy juntas.  Nº cuántico l (0n-1).
Efecto Zeeman: Si el gas hidrógeno esta bajo la acción de un campo magnético, las bandas finas de Sommerfeld se desdoblan de nuevolos electrones provocan un campo magnético.  Nº cuántico m (-l+l).
Efecto Zeeman anómalo: Se comprobó que cada...