leyes de aplicacion de la respiracion


“LEYES APLICABLES A LA RESPIRACION”

LEY DE BOYLE MARIOTE (relación entre presión y volumen):

En esta ley explica que cuando la masa y la temperatura permanecen constantes, el volumen aumentara o disminuirá según la presión que tengan.

Volumen= constante
presión
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Sila presión disminuye, el volumen aumenta.

Un ejemplo de esta ley podría ser cuando se encuentra un recipiente que contiene un gas y contiene un volumen y presión determinada, pero este al ponerle dos pesas la presión sobre el gas aumentara y este se comprimirá hasta tener un volumen menor al que tenía anteriormente.


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Esto sucede porque al aumentar el volumen, las partículas del gastardan más en llegar más a las paredes del recipiente, y es por ello que chocan menos veces, esto significa que la presión será menor.
Cuando disminuye el volumen, la distancia que tendrán que recorrer las partículas será menor por lo que las partículas chocaran más veces, y la presión aumentara.
Si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumensiempre tiene el mismo valor.
Esta Ley de Boyle se puede observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta






LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC (relación de temperatura a volumen):

Se dice que si la presión de un volumen determinado de gas se mantiene constante, pero la temperatura varia, dicho volumen aumentara en proporción directa del aumento detemperatura, esto quiere decir que el volumen de un gas es proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Cuando la temperatura se expresa en grados absolutos (kelvin) la relación es:
Volumen= constante x temperatura (k)
Cuando el volumen y la temperatura de una muestra de gas apresión constante, se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y cuando al enfriar el volumen disminuía.
Esto sucede porque cuando aumentamos la temperatura del gas, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento(por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.
Si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Según Charles a mayor temperatura será mayor el volumen, es decir que cuando calienta el gas, se dilata.
Y para Gay-Lussac a mayor temparatura mayor presión, tambíen cuando vasen el auto y tiene poca agua y se recalienta, ya sabemos que está caliente, y sabemos que no debemos abrir de inmediato el depósito de agua del radiador, ya que a mayor temperatura mayor presión y es un riesgo toda esa agua hirviente a gran presión, pues si se expone a la presión ambiente (es decir si se abre), recurrimos a Boyle cuando dice que a mayor presión mayor volumen, por lo que suexpansión haría que se revalsara y saliera disparada fuera del radiador.








Para explicar más en claro esta ley de charles, pondré un ejemplo con los globos aerostáticos, estos globos aéreos funcionan con aire, lo que sucede es que al calentarse se logra una mayor presión y se da forma al globo para poder elevarse. En el caso de la Ley de Gay Lussac se puede observar en las ollas a presión(el volumen es constante). Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.

LEYES DE LOS GASES IDEALES:
Esta ley de los gases ideales es una combinación de las leyes de Boyle y Gay-Lussac (ley de charles)
PV= nRT
P= presión, V=volumen, n= cantidad del gas, R= es una constante que depende de las unidades de medida y T= temperatura.
Los gases ideales o perfectos están...