Leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac
LEY DE BOYLE. TEMPERATURA CONSTANTE.
La ley de Boyle describe los efectos del volumen y la presión con la temperatura constante. Esta ley establece que elvolumen de un gas varía en proporción inversa con la presión a una temperatura constante.
(PV) inicial = (PV) final o bien P1V1 = P2V2
Ejemplo:
A presión de 17 atm, 34 ℓ de un gas a temperaturaconstante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 ℓ ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Se tienen los datos:
Presión inicial (P1) = 17 atm
Volumen inicial (V1) = 34 ℓ
Volumen final(V2) = 15 ℓ
Tenemos la ecuación que nos da la ley de Boyle:
P1V1 = P2V2
Sustituimos en la ecuación con los valores que se tienen.
(17 atm)(34 ℓ) = P2 (15 ℓ)
Colocamos a la izquierda de laecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:
P2 (15 ℓ) = (17 atm) (34 ℓ)
P2 =
P2 =
P2 = = 38.53 atm
Respuesta:
La presión ejercida es de 38.53 atmósferas.
LEY DECHARLES. PRESIÓN CONSTANTE.
La ley de Charles describe los efectos del volumen y la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Esta ley establece que el volumen de un gas varía en proporcióndirecta con la temperatura en escala Kelvin (temperatura absoluta).
( ) Inicial = ( ) final o bien ( ) = ( )
Ejemplo:
A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura esnecesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
Solución:
Tenemos los datos:
Volumen inicial (V1) = 1.500 ml
Temperatura inicial (T1) = 35º C
Volumen final (V2) = 2,6 ℓ
Primero debemos de tenerson las unidades de medida de Volumen en ℓ y la temperatura en °K.
Con las conversiones realizadas tenemos los datos:
V1 = 1.5 ℓ
T1 = 308.15 °K
V2 = 2.6 ℓ
Aplicamos la fórmula que nosda la Ley de Charles:
( ) = ( )
Reemplazamos en la ecuación con los valores conocidos.
( ) = ( )
Despejamos la incógnita (T2):
(T2) (1.5 ℓ) = (308.15°K) (2.6 ℓ)
T2=
Respuesta:...
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