leyes de dalton y graham



LEY DE DALTON

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES


PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA GASEOSA

 Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual a la que ejercerceríasi estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.

Esta ley es de particular importancia cuando se trata degases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente;pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación

Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de aguaLEY DE GRAHAM

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
El estudio del comportamiento de los gases está basado en las leyes estudiadas previamente y se explica mediante la teoría cinética molecular, la cual fueenunciada por el físico alemán Rudolf Clausius, que establece lo siguiente: 
Los gases están formados por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. Las distancias entre ellas son muy grandes, encomparación con sus diámetros, de modo que se considera que las moléculas poseen masa pero tienen volumen despreciable.

Las moléculas de un gas se mueven constantemente, en todas direcciones y alazar, además los choques o colisiones son elásticos. No todas las moléculas se mueven con la misma velocidad, las cuales son muy altas. Por ejemplo, la velocidad media de una molécula de hidrógeno, H2, a25 °C es de 1768 m.s-1, casi 6400 km/hora. En consecuencia, poseen energía cinética, Ec:


Dónde: m es la masa de la molécula gaseosa
Dónde: υ es la velocidad promedio con la que se desplazaNo existen fuerzas de atracción ni repulsión entre las moléculas de un gas ideal, ni entre éstas y su recipiente. Por lo tanto, cuando una molécula choca contra otra, la energía se transfiere de una...