Leyes De Faraday

RESUMEN

Se realizó la verificación y determinación experimental de las leyes de Faraday y de la constante de Faraday, para esto se formó celdas electrolíticas como fuente un rectificador, para lo cual primero se lijó y limpió la superficie de cada una de las placas metálicas, se las pesó y se midió la corriente de la celda cada 10 minutos, se las secó y se volvió a pesar las placas, para loscasos de Cu-Ni y Cu- Acero Inoxidable. También se realizó una celda electrolítica en serie para lo cual se repitió el anterior procedimiento.
Se concluye que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución. También que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de lamisma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.

DESCRIPTORES: CELDA ELECTROQUÍMICA/ ÁNODO/ CÁTODO/ CARGA/ MASAS/ CONSTANTE DE FARADAY

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA # 1

LEYES DE FARADAY

NOMBRE: Estefanía Sotomayor C.
FECHA DE ENTREGA: jueves 14 de abril2011 NOTA:

1. OBJETIVOS

1.1. Verificar experimentalmente las dos leyes de Faraday.
1.2. Determinar experimentalmente la constante de Faraday.

2. TEORIA

2.1. LEYES DE FARADAY

“Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica.

m=It Ec:2.1-1
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.” (1)
m1m2=E1E2Ec:2.1-2

2.2. VALENCIA

“La valencia de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el caso de los no metales se relaciona con el número deátomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los metales con cuántos átomos de cloro se une.”(2)

2.3. EQUIVALENTE QUIMICO
“El equivalente químico de un elemento en un compuesto dado es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.”(3)
Eq= masaNo. de Oxidacion Ec: 2.3-1
3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. MATERIALESY EQUIPOS

* Multímetro Ap= ± 0,0001 mA
* Rectificador
* Vasos de Precipitación V= 500 mL AP= ± 20 ml
* Balanza Analítica Rango= (0-210 g) Ap= ± 0,0001 g
* Cronómetro Ap= ± 0,01 s
* Conductores
* Lagartos

3.2. SUSTANCIAS Y REACTIVOS

* Placa de Cobre Cu(s)
* Placa de Níquel Metálico Ni(s)
* Sulfato de CobreCuSO4(acu)
* Cloruro de Níquel NiCl2 (acu)
* Hidróxido de Sodio (10%) NaOH(acu)
* Placa de Acero Inoxidable


3.3. PROCEDIMIENTO

3.3.1. Lijar y desengrasar la placa de acero inoxidable con una solución de NaOH al 10%, secar con el ventilador y pesar.

3.3.2. Armar una celda electrolítica Cu/CuSO4/Acero Inoxidable. Conectando adecuadamente los instrumentos de medidasin alimentar corriente hasta que se hayan inspeccionado todas las conexiones.

3.3.3. Mantener desconectado el amperímetro y fijar un voltaje de 2 voltios en el rectificador.

3.3.4. Conectar el amperímetro y al mismo tiempo encender el cronómetro.

3.3.5. Cronometrar aproximadamente 10 minutos manteniendo estáticos a los electrodos. Se deben registrar al menos 4 lecturas decorriente para obtener un promedio en cada experiencia.

3.3.6. Retirar de la celda, secar en el ventilador el cátodo y pesar.

3.3.7. Repetir la experiencia en 3 ocasiones con diferentes tiempos.

3.3.8. Repetir el procedimiento anterior por una vez colocando en serie una celda de Ni/ NiCl2/Cu, dando el mismo tratamiento al cátodo.


4. DATOS EXPERIMENTALES

4.1. Datos...