Leyes De Faraday

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

ELECTROQUÍMICA

LEYES DE FARADAY

Nombre: Natali Velasco
Curso: sexto semestre

RESUMEN

Se verificó y determinó experimentalmente las dos Leyes de Faraday y la constante de Faraday, para ello se lijó, desengrasó una placa de metal con una solución básica, se secó y pesó dicha placa. Luego fijando un voltaje en el rectificadorse conectó el amperímetro y al mismo tiempo se encendió el cronómetro, cronometrando así un tiempo determinado tomando varias medidas de corriente, se repitió la experiencia varias veces, después se conectó una celda en serie repitiendo el mismo procedimiento anterior.
Con esto se obtuvo un recubrimiento electrolítico en dos metales diferentes, se concluye el recubrimiento en celdas electrolíticacumple las leyes de Faraday.

DESCRIPTORES: CELDA_ELECTROLITICA/LEYES_DE_FARADAY/CONSTANTE_DE_FARADAY/
RECUBRIMIENTO_ELECTROLITICO/DEPOSITO.

Leyes de Faraday
1. Objetivos
2.1. Verificar experimentalmente las dos Leyes de Faraday
2.2. Determinar experimentalmente la constante de Faraday
2. Teoría
3.3. Leyes de Faraday
* “1 a ley de Faraday de la electrólisis - Lamasa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
* 2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un materialelemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.”(1)
3.4. Concepto de valencia

“Se entiende por valencia de un átomo el número de electrones de su capa más externa. Paul Drude sugirió que el número devalencia de Abegg era el número de electrones que tenía el átomo para enlazarse y el de contravalencia era el número de electrones de otros átomos que aquel podía remover o atraer más firmemente hacia sí.”(2)
3.5.1. Tipos de valencia
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la TablaPeriódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a8, pero con signo -.

3.5. Equivalente químico
“Es la masa de una sustancia dada que:
* Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
* Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
* Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia delpeso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.”(3)

3.6. Corriente continua
“La corriente continua se define como aquella que una ves conectada a un circuito esta circula con un valor constante en un sentido. Desde el punto de vista delmovimiento de las cargas negativas o electrones esta será de negativo a positivo.”(3)

3.7. Corriente Rectificada
“Un rectificador de onda completa convierte la totalidad de la forma de onda de entrada en una polaridad constante (positiva o negativa) en la salida, mediante la inversión de las porciones (semiciclos) negativas (o positivas) de la forma de onda de entrada. Las porciones positivas...