Leyes de gases (definiciones)

Leyes de gases
_________________________________________________________________________
Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L),considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto tan simple,podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:

Esto se expresa en la ecuación
, simplificada es
Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de ungas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional alvolumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene elmismo valor.
Matemáticamente esto es:

lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.

Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen deun gas cuando mantenemos la presión constante. Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
Como lo descubrió Charles, si la cantidadde gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante). Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

locual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.
Intentemos ejemplificar:
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1. Siaumentamos la temperatura a T2 el volumen del gas aumentará hasta V2, y se cumplirá que:

Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando...