Leyes de Gases Ideales

Páginas: 3 (584 palabras) Publicado: 19 de marzo de 2013
GASES
Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen, de una sustancia se le denomina ecuación de estado.
GAS IDEAL: Gas en el cual las fuerzas de atracción molecular yel volumen ocupado por ellas se consideran despreciables.
LEYES DE GASES IDEALES:
BOYLE
CHARLES
GAY LUSSAC
COMBINADA
GENERAL
DALTON
AMAGAT

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, elvolumen de una cantidad definida de gas varía inversamente proporcional con la presión absoluta.
P1V2 = P2V2
LEY DE CHARLES: A presión constante, el volumen de una cantidad definida de gas, varíadirectamente proporcional con su temperatura absoluta.
V1/T1 = V2/T2
LEY DE GAY LUSSAC: A volumen constante, la temperatura absoluta de un gas varía directamente proporcional con su presión absoluta.
P1/T1= P2/T2
LEY COMBINADA: Para un gas la relación PV/T es una constante.
P1V1/T1= P2V2/T2
LEY GENERAL DE GAS IDEAL: El producto, presión absoluta por volumen es igual al producto número de moles,constante de gas y temperatura absoluta.
P V = n R T
LEY DE DALTON (PRESIONES PARCIALES): A temperatura constante, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presionesindividuales que cada gas ejercería como si él solo ocupase el volumen total.
Pt = P1+P2+…+Pn
LEY DE AMAGAT (VOLÚMENES PARCIALES): El volumen total ejercido por una mezcla gaseosa es igual a la suma delos volúmenes individuales.
Vt = V1+V2+…+Vn


CRITERIOS QUE DEFINEN LAS CONDICIONES PARA QUE EL MODELO DE GAS IDEAL SEA APROPIADO:
La presión se aproxima a cero (es decir, la presión debe ser muchomenor que la presión crítica).
La temperatura es mayor que dos veces la temperatura crítica.
El peso molecular de la sustancia es bajo.

GAS REAL: Son aquellos que presentan considerablesfuerzas de atracción y no se puede despreciar el volumen de las moléculas.
OTRAS ECUACIONES DE ESTADO:
Factor de compresibilidad
Van Der Waals
Beattie-Bridgeman 

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD: Es...
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