Leyes de gases (quimica)

Adriana Lisseth Rodriguez Denova. 3ro 2. NL:43

PRACTICA #1 – GRASES IDEALES

LEY DE BOYLE
HIPOTESIS: Que al disminuir la presión el volumen aumenta y el malvavisco se expande alquitar la presión el volumen disminuye.
PROCEDIMIENTO:
-Quitar la aguja a la jeringa
-Introducir el malvavisco
-Colocar un dedo en el extremo de la jeringa, y tiramos el embolo-Colocar de nuevo el dedo y tiramos de el, pero esta vez hacia atrás






OBSERVACIONES: Nos dimos cuenta que la ley de Boyle es correcta
RESULTADOS: Los malvaviscos perdieron suvolumen y su masa
CONCLUCIONES: Comprobamos la ley de Boyle y nuestra hipótesis fue correcta, nos dimos cuenta de que los factores necesitan de esta función.

LEY DE CHARLES
HIPOTESIS:La presión es constante, al igual que la temperatura y volumen
PROCEDIMIENTO:
-Meter la botella en el congelador
-Poner el globo en la boca de la botella
-Poner nuestras manoscubriendo la boca de la botellaZ








OBSERVACIONES: Mientras tenemos las manos en la boca de la botella, el globo se va inflando y que la ley de Chales es verdadera.
RESULTADOS:El globo se infla
CONCLUCIONES: La ley de Charles es verdad y la hipótesis es correcta

LEY DE GAY-LUSSAC
HIPOTESIS: La presión y la temperatura es directamente proporcionalPROCEDIMIENTO:
-Inflar el globo
-Prender la vela
-Colocar el vaso boca abajo sobre el fuego de la vela
-Esperar un minuto y le damos vuelta
-Colocar el globo encima del vaso
-Meter elvaso en un resipiente con agua
-Levantar el globo











OBSERVACIONES: El globo se pega por el calor que tiene el vaso por casusa del fuego de la vela
RESULTADOS: Elglobo se pega al vaso
CONCLUCIONES: Comprobamos que al igual que las otras dos leyes , es correcta y cumple su función, así que también nuestra hipótesis también fue correcta.