Leyes de gases

INSTITUCION EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DE BELEN
ACTIVIDAD DE NIVELACION DE LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES
1. LEY DE BOYLE
 
Describe la relación entre la presión y el volumende un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P · V = constante, es decir P1·V1 = P2·V2
P1 y V1 representan la presión y el volumen inicial y P2 y V2representan la presión y el volumen final.

1. Observa la gráfica y explica con tus palabras lo que sucede_______________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Resuelve los siguientes problemas aplicando la ley de Boyle
a. Un recipiente contiene 25 L de gas metano a una presión de 20atm. ¿Qué volumen ocuparía si se disminuye la presión hasta 5 atm?. La temperatura permanece constante a 20 ºC
b. Una bombona contiene 200 L de amoníaco gaseoso a una presión de 5 atm y a unatemperatura de 37 ºC. ¿Qué presión debería ejercerse para reducir el volumen a 10 L?. La temperatura no varía.
2. LEY DE CHARLES

Relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando lapresión permanece constante.
El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir si aumentamos la temperatura, el volumen del gas aumenta. y si disminuimos atemperatura del gas, el volumen del gas disminuye.
 
La expresión matemática de la ley: V/T = Constante; es decir
V1.T2 = V2.T1

Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son losvalores finales.
Las temperaturas deben venir expresadas en kelvin.
 

1. Describe lo que observas en la gráfica. Qué conclusión sacas? _______________________________________...