leyes de gases
Páginas: 2 (312 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2014
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA TÉCNICA
TEMA: LEYES DE LOS GASES
GRUPO 1-2
CATEDRÁTICO: ING. GUILLERMO JOSÉ RODRÍGUEZ
A una presión de 17 atm, 34 L de un gasexperimentan un cambio a temperatura constante ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? R/ 38.53 atm
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si cuando secomprime a un volumen de 860 ml, tiene una presión de 1.8 atm? R/ 1.2 L
A presión constante un gas a 35ºC ocupa 1.5 L ¿Qué temperatura es necesaria para que este gasse expanda 2.6 L? R/ 533.87 K
¿Qué volumen ocupa un gas a 30ºC si cuando la temperatura disminuye un tercio a presión constante, el volumen que ocupa es 1.2 L? R/ 1.24 LA volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mm Hg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %? R/ 336.95 K
Disponemos de un recipiente devolumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 ml y contiene 34 g de amoníaco (NH3). Si manteniendo constantes la presión y temperatura, se introducen 68 g deamoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? R/ 1.5 L
Un gas atrapado en un cilindro (Volumen constante) se encuentra a 85º C y 760 mm Hg. Si el gas secomprime, su temperatura disminuye dos tercios ¿Qué presión ejercerá el gas? R/ 639.72 mm Hg
Un recipiente cerrado de 2 L. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. ¿Cuántosgramos de oxígeno hay en el recipiente? ¿Cuántas moléculas de oxígeno hay en el recipiente? Asuma que el oxígeno a esas condiciones se comporta como un gas ideal. R/ 3.2 g y6.022x1023 moléculas
Un recipiente contiene 100 L de Oxígeno molecular (O2) a 20ºC. Calcular la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3.43 kg. R/ 25.75 atm
TEMA: LEYES DE LOS GASES
GRUPO 1-2
CATEDRÁTICO: ING. GUILLERMO JOSÉ RODRÍGUEZ
A una presión de 17 atm, 34 L de un gasexperimentan un cambio a temperatura constante ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? R/ 38.53 atm
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si cuando secomprime a un volumen de 860 ml, tiene una presión de 1.8 atm? R/ 1.2 L
A presión constante un gas a 35ºC ocupa 1.5 L ¿Qué temperatura es necesaria para que este gasse expanda 2.6 L? R/ 533.87 K
¿Qué volumen ocupa un gas a 30ºC si cuando la temperatura disminuye un tercio a presión constante, el volumen que ocupa es 1.2 L? R/ 1.24 LA volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mm Hg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %? R/ 336.95 K
Disponemos de un recipiente devolumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 ml y contiene 34 g de amoníaco (NH3). Si manteniendo constantes la presión y temperatura, se introducen 68 g deamoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? R/ 1.5 L
Un gas atrapado en un cilindro (Volumen constante) se encuentra a 85º C y 760 mm Hg. Si el gas secomprime, su temperatura disminuye dos tercios ¿Qué presión ejercerá el gas? R/ 639.72 mm Hg
Un recipiente cerrado de 2 L. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. ¿Cuántosgramos de oxígeno hay en el recipiente? ¿Cuántas moléculas de oxígeno hay en el recipiente? Asuma que el oxígeno a esas condiciones se comporta como un gas ideal. R/ 3.2 g y6.022x1023 moléculas
Un recipiente contiene 100 L de Oxígeno molecular (O2) a 20ºC. Calcular la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3.43 kg. R/ 25.75 atm
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.