leyes de gases

PRÁCTICA. 3
Leyes de gases


Ley de Charles- Gay Lussac
Introducción:
El control de calidad es un proceso crítico en la industria farmacéutica. Por esto, existen laboratorios que producen gases de alta pureza y mezclas de calibración con los más altos requerimientos de calidad y trazabilidad exigidos por la industria.
• Además, el uso de gases especiales es frecuente en la elaboraciónde productos finales y algunos procesos intermedios.
• En la destilación de aceites esenciales para perfumería.
• En la liofilización de medicamentos, tales como hormonas, vacunas, antibióticos, vitaminas.
• En los reactores de síntesis orgánica. En el diseño y fabricación de plantas químicas para manufactura de síntesis orgánica. En maquinaria que trabaja con gases comprimidos.
• Enanestesiología.

Todo lo que es el transporte de fluidos, no se suele transportar en forma gaseosa, sino en forma líquida. En tanto que a veces en vez de disminuir la temperatura, achican los recipientes para adquirir presión y transportarlos. Sumando que las sustancias no reaccionan de la misma manera en un estado que en otro.

También está por el hecho de que algunas reacciones liberan gases,generalmente es mejor aumentar la temperatura o disminuir la presión a fin de que cierta sustancia producto, pueda salirse en forma gaseosa. Como un método de separación.
La principal aplicación, es la adecuación a la industria para facilitar o ahorrar costos económicos en la utilización o producción de una sustancia.

La cromatografía de gases tiene amplia aplicación, en las industrias seenfoca principalmente a evaluar la pureza de los reactantes y productos de reacción o bien a monitorear la secuencia de la reacción, para los fabricantes de reactivos químicos su aplicación para la determinación de la pureza es lo más importante.


Competencias a desarrollar:
• Aprender a utilizar correctamente el aparato de Gay Lussac y verificar experimentalmente la ley de Charles – Gay Lussac• Comprobar mediante la graficacion de los datos obtenidos que la temperatura en la que los gases (contenidos en el aire) tocan el eje de las “x” es 273
Desarrollo:
Resultados:
Incremento en el volumen Volumen (mL) Temperatura (°C)
Volumen inicial 141 mL 23 °C
+ 0.2 mL 141.2 mL 24 °C
+ 0.3 mL 141.5 mL 25 °C
+ 0.2 mL 141.7 mL 26 °C
+ 0.3 mL 142 mL 27 °C
+ 0.4 mL 142.4 mL 29 °C
+ 0.2 mL142.6 mL 30 °C
+ 0.3 mL 142.9 mL 31 °C
Discusión:
• Al realizar la práctica encontramos que el comportamiento de un gas de acuerdo con la ley de los gases ideales depende de 3 factores principales los cuales son la temperatura, la presión y su volumen, y que en este caso para la ley de Charles-Gay Lussac donde se mantiene la presión constante existe una relación directamente proporcional entreel aumento de temperatura y el incremento de volumen lo que se puede ver en la isobara que obtuvimos comprobando el postulado de Gay Lussac, teniendo en la realización del experimento una efectividad alta ya que a pesar de hacer uso de un mechero bunsen para el calentamiento continuo podríamos haber tenido variaciones en el comportamiento pero gracias a la agitación continua del baño maría no fueasí y logramos observar el comportamiento esperado. En la grafica se obtuvo una temperatura de 271 que es muy próxima a 273.

Conclusión:
A la conclusión que llegamos fue que logramos demostrar le efectividad de la ley de Charles - Gay Lussac para el comportamiento de un gas a presión constante que nos habla de que cuando se incrementa la temperatura en un gas este cambio en su energíacinética origina una expansión del mismo lo que se ve en un incremento proporcional del volumen al mismo ritmo que la temperatura lo hace.

Ley de Boyle
Competencias a desarrollar:
• Aprender a utilizar correctamente el aparato de Boyle y verificar experimentalmente la ley de Boyle-mariotte.
• Graficar correctamente los datos experimentales y darle una interpretación adecuada según la ley de...