leyes de gases

Nombre: David Steven Rangel Rangel

Leyes de los gases
Ley de los gases:
El estado gaseoso presenta diversas características como son la gran distancia que separa cada una de las partículas quese encuentran, siendo mayor que el propio tamaño de ellas, la tendencia a dispersarse las partículas y ocupar el volumen que lo contiene. Las variables que afectan el comportamiento de estos gases sonla: temperatura, la presión el volumen y el número de moles.
Ley de Boyle:
Boyle realizo su estudio utilizando un tubo de vidrio en forma de jota donde se encontraba tapada su parte más corta,introduciendo mercurio Boyle relaciona el volumen con la presión, establece que hay una relación inversa y que cada vez que aumenta el volumen, disminuye la presión. Esto se da condicionado a que el númerode moles y la temperatura son constantes.


Imagen 1. 1

Ley de Avogadro
Esta ley relaciona el volumen con el número de moles y establece que a una temperatura y presión constantes el volumen de ungas aumenta cuando aumenta el número de moles o contrario, al disminuir el volumen de un gas, disminuye el número de moles que lo contiene.2













Imagen 2. 2

Leyde charles:
En el siglo XIX el señor charles realizo investigaciones sobre el calentamiento de los gases, época por el cual estaba de moda montar en globos aerostáticos, donde desarrolló la relaciónque había entre el volumen de un gas con su temperatura, estableciendo que a una presión y numero de moles constante medida que aumentaba su temperatura, el volumen del mismo gas también aumentaba. 12 3








Imagen 3.3

Ley de Gay Lussac:
Gay Lussac compatriota de charles corroboró con muestras de gases la ley expresada por charles, por eso es también llamada ley de charles y gay Lussac,observaron que al aumentar en 1ºC la temperatura de un gas, se producía un aumento de 1/273 por cada unidad de volumen. Es decir, si tenemos un volumen Vo a una determinada temperatura y la...