leyes de la conservación

QUÍMICA II
LEYES DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a lamasa obtenida de los productos»
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomosen los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es unnúmero que multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.

Tomemos por ejemplo la reacción química de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno.
N2 + H2————-> NH3
Observamos que en los reactivos hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay sólo un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Para que la ecuación química cumpla conla ley de conservación de la materia, tenemos que agregar coeficientes estequiométricos, de la siguiente manera:
N2  +3H2 ————-> 2NH3
Así logramos que el número de átomos sea el mismo en ambos ladosde la ecuación. Esto significa que dos átomos o dos moles de nitrógeno reaccionarán con tres átomos o moles de hidrógeno para formar dos átomos o moles de amoníaco. Cuando el coeficienteestequiométrico es uno, no se escribe.



LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
Afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permaneceinvariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo sepuede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.
Además, no existe ni puede existir nada capaz de generar...