Leyes De La Espectrofotometría

20/01/2011

U  IVE    IDAD  A  TÓNOMA DE NUEVO    N RS U LEÓN   
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 

INTRODUCCIÓN 
Aspectos Teóricos:  

LEYES DE LA ESPECTROFOTOMETRÍA  
  

Dr. Jorge Luis Guzmán Mar 

Pierre Bouguer en 1729.

Johann Heinrich Lambert en 1760.

August Beer en 1852.

Ley de Lambert
Semestre: Enero/Junio de 2011. 
Frecuencia: 3 horas/semana. Sesiones Aprox.: 34/semestre. 

Ley de Beer

Ley de Lambert-Beer-Bouguer
Faculta de Ciencias Químicas  Dr. Jorge Luis Guzmán Mar 
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Ley de Lambert 
 
Medio absorbente

Ley de Beer 
 
Intensidad trans. Sustancia absorbente Intensidad trans. P0 P

P0

P

P = P0 × 10 –K b
P = intensidad de luz transmitida K = coeficiente de extinción

log

P0 P

=

Kb

P = P0 × 10 –K C
P = intensidad de luztransmitida

log

P0 P

= KC

P0 = intensidad de luz incidente b = espesor de capa

C = concentración sustancia absorbente K = coeficiente de extinción

P0 = intensidad de luz incidente

K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.
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K se refiere a las sustancias en general, sin estar en disolución.Faculta de Ciencias Químicas  Dr. Jorge Luis Guzmán Mar 
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Estas dos leyes se combinan en la Ley de Lambert-Beer:

P = P0 × 10- ε C b

log

P0 P

El cociente de las intensidades se conoce como Transmitancia (T) y se suele expresar como un   porcentaje:
P T= P0
P0
La expresión log se conoce como absorbancia (A)

= ε C b

-εCb = 10 %T =

P x 100 P0

P ε = coeficiente deextinción molar ε es el coeficiente de extinción cuando la solución contiene un mol por litro.
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A = log

P0 P

para b = 1

= εbC

A=εC
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Ley de Lambert-Beer

La medida de la absorción. El espesor de la sustancia absorbente. La cantidadde sustancia que absorbe.

LEY DE LAMBERT - BEER

 

potencia del haz antes de atravesar el blanco absortividad

absorbancia total medida a la longitud de onda l

AT,l = log

P0 = εbc P
camino óptico

concentración molar de las especies absorbentes

Cantidad de la especie.
Crecimiento exponencial de la absorción de radiación.

Espesor de la región absorbente.

P =Transmitancia (T) P0
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potencia del haz luego de atravesar la muestra

A = -logT

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                    A = log P0  = ε b C = a b C                                 P     
 

b = cm.                          C = mol/L.  ε = L/mol cm.                 a = L/g cm. ABSORTIVIDAD MOLAR (ε)   DEPENDE DE: - Características del disolvente. - Especie absorbente. - Longitud de onda de trabajo.

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EJERCICIO 
• ABSORTIVIDAD MOLAR (ε): 
  • Una  disolución  3.96x10‐4  M  de  un  compuesto  X  tiene  una absorbancia de 0.624 medida a 328 nm en una cubeta de 1.00  cm.  El  blanco  (disolución  que  contiene  sólo  el  disolvente)  tiene una absorbancia de 0.029 a la misma longitud de onda.  Calcular la absortividad molar (ε) del compuesto X?. 
%T = 10X (2-A) A = 2 – log %T

 

R: 1,502.52 L/mol cm
A = - log T
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%T = 100 * T
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EJERCICIOS 
1.  Convierta  los  siguientes  valores  de  %  transmitancia  a valores de absorbancia:    R: 0.027 a) 94  R: 0.125 b) 75  R: 0.222 c) 60  R: 0.398 d) 40  e) 25  R: 0.602 f) 10  R: 1.000
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En resumen: 
 

2. Convierta  los  siguientes  valores  de  absorbancia  en  % de transmitancia:    R:...