Leyes de la estequiometria
Páginas: 2 (279 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2011
Alumna: Manzano Bermúdez Diana Mitzi
Maestra: Enriqueta Castrejón RodríguezGrupo:2103
4 leyes de la Estequiometría
* Ley de la conservación de la materia.
Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1785, la cual nos dice que cuandose efectúa un cambio químico, no hay perdida ni ganancia de masa de los reactivos y productos, es decir la masa total de las sustancias permanecerá constante. Ya que la materiasolo se transforma.
Basta aclarar que esta ley , se expresa solo en términos de masa
Masa de los reactivos = Masa de los productos
* Ley de las proporciones constantes.
Fueenunciada por Proust en el siglo XIX y nos dice que si un compuesto esta formado por dos o mas elementos, su relación en masa siempre estará definida, sin importar el origen o como seformo dicho compuesto independientemente de las condiciones a las que haya sido sometido dicha especie.
* Ley de las proporciones múltiples.
Fue enunciada por Dalton en 1908 ydice: Si dos elementos son capaces de unirse para formar dos o mas compuestos diferentes, la masa de un elemento se combinara con la masa fija del otro elemento en una relación denúmeros enteros positivos.
* Ley de las proporciones reciprocas.
En 1792 Richter publico esta ley, la cual explica, que cuando las masas de dos elementos se combinan con la masade un tercer elemento, guardaran la misma relación de los dos primeros elementos cuando se combinan entre si.
Referencia
Heins M , Arena S. Fundamentos de química. México:Editorial Thomson,1997: 85.
Villareal F,Butruille D,Rivas J.Estequiometría.Mexico:Editorial Trillas,1990:3ª ed 49-51.
Chang R. Química . México : Editorial Mc Graw Hill,1992:4ª ed. 62
Maestra: Enriqueta Castrejón RodríguezGrupo:2103
4 leyes de la Estequiometría
* Ley de la conservación de la materia.
Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1785, la cual nos dice que cuandose efectúa un cambio químico, no hay perdida ni ganancia de masa de los reactivos y productos, es decir la masa total de las sustancias permanecerá constante. Ya que la materiasolo se transforma.
Basta aclarar que esta ley , se expresa solo en términos de masa
Masa de los reactivos = Masa de los productos
* Ley de las proporciones constantes.
Fueenunciada por Proust en el siglo XIX y nos dice que si un compuesto esta formado por dos o mas elementos, su relación en masa siempre estará definida, sin importar el origen o como seformo dicho compuesto independientemente de las condiciones a las que haya sido sometido dicha especie.
* Ley de las proporciones múltiples.
Fue enunciada por Dalton en 1908 ydice: Si dos elementos son capaces de unirse para formar dos o mas compuestos diferentes, la masa de un elemento se combinara con la masa fija del otro elemento en una relación denúmeros enteros positivos.
* Ley de las proporciones reciprocas.
En 1792 Richter publico esta ley, la cual explica, que cuando las masas de dos elementos se combinan con la masade un tercer elemento, guardaran la misma relación de los dos primeros elementos cuando se combinan entre si.
Referencia
Heins M , Arena S. Fundamentos de química. México:Editorial Thomson,1997: 85.
Villareal F,Butruille D,Rivas J.Estequiometría.Mexico:Editorial Trillas,1990:3ª ed 49-51.
Chang R. Química . México : Editorial Mc Graw Hill,1992:4ª ed. 62
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