Leyes De La Fisica

Trabajo de Investigación y Evaluativo
Leyes de la Física

Curso: Física
Fecha de entrega: 19 marzo de 2012

Indice
Introducción 3
Ley de Boyle 4
Ley de Charles 5
Ley de Gases Ideales 6
Ley de Conservación de Energía 7
Ley de Conservación del Momento 9
Ley de Coulomb 10
Ley de Hooke 12
Ley de Kepler 13
Ley de Lenz 14
Ley de Ohm 15
Ley de Reflexión 17Ley de Snell 18
Ley de Termodinámica 19
Ley Cero de la Termodinámica 20
Primera Ley de la Termodinámica 21
Segunda Ley de la Termodinámica 22
Tercera Ley de la Termodinámica y Ley Cero 23
Ley de Gravitación Universal 25
Leyes de Newton 26
Primera ley de Newton o Ley de la inercia 27
Segunda ley de Newton o Ley de fuerza 28
Tercera ley de Newton o Ley de acción y reacción 29
Ley deInverso al Cuadrado 30
Bibliografía………………………………………………………………………………………32
Conclusión……………………………………………………………………………………….33

* Introducción
En éste trabajo de investigación y evaluativo titulado Leyes de la Física se presentan la definición de dieciséis leyes muy conocidas dentro de las diferentes disciplinas de ésta ciencia. El trabajo cubre las leyes de: Boyle, Gases Ideales, Conservación deMomento, Hooke, Lenz, Reflexión, Termodinámica, Charles, Conservación de Energía, Coulomb, Kepler (primera y segunda ley), Ohm, Snell, Gravitación Universal y el Inverso al Cuadrado. El propósito es conocer los conceptos básicos de las diferentes leyes así como sus aplicaciones.
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Ley de Boyle
Es una de las leyes de los gases la cual establece que a una temperatura (T) constante el volumen(V) de un gas varía inversamente con la presión (P). Esta ley, formulada por Robert Boyle (1627 – 1691), puede ser definida también como: El producto del volumen de un gas multiplicado por presión ejercida sobre él es constante a una temperatura determinada. Esta relación es aproximadamente cierta para la mayor parte de los gases, pero no es aplicable a altas presiones. El mimo fenómeno fuedescubierto de forma independiente por Edme Mariotte alrededor de 1650 y se conoce en Europa como la Ley de Mariotte.
La ecuación matemática para la ley de Boyle es:

Donde:
p es la presión del sistema.
V es el volumen que ocupa el gas.
k un valor constante representativo de la presión y volumen del sistema.

T
T
Si el volumen inicial de una cantidad fija de gas es forzado a aumentar,manteniendo el gas a la misma temperatura, la presión tiene que disminuir proporcionalmente. Inversamente, la reducción del volumen del gas aumenta la presión. La ley de Boyle se utiliza para predecir el resultado de introducir un cambio, en volumen y la presión solamente, en un sistema cerrado (misma cantidad de gas inicial) el cual se mantiene a una temperatura fija mediante la relación:
P1V1
V2
P2



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Ley de Charles
Ley de Charles es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededorde 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que alenfriar el gas, el volumen disminuía. Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas...