Leyes De La Materia De Química

Introducción



En el siguiente trabajo se explicará de manera detallada y sencilla todas “Las Leyes fundamentales de la Materia”, el objetivo es que quede claro el tema y sea de fácil entendimiento. Para realizar el siguiente trabajo se investigo y consultó con variadas fuentes; la meta es que el contenido quede claro, sea del agrado de quien lo lea y aclare todas sus dudas.

Es untema muy interesante, la característica principal de este tema es que puede parecer difícil pero si en realidad le llama la atención solo debe leer mucho, aprenderse las formulas y prestar mucha atención para que en el momento de las prácticas sea fácil realizarlas.

Se detallaran las cinco leyes fundamentales enunciadas en los siglos XVIII y principios del XIX, que pusieron las bases para elposterior desarrollo de la química.

Si utilizan relaciones de masas, reciben el nombre de leyes ponderales (Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier, Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust, Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton y Ley de las Proporciones Recíprocas o Ley de Richter), y si emplean relaciones entre volúmenes, leyes volumétricas (Ley de los Volúmenesde Combinación o Ley de Gay -Lussac ).












Ley de Conservación de la Materia

La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año 1.745, Mijaíl Lomonosov. En el mismo año, y demanera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí semodifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.

Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Estos científicos se referían a la materiamásica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si seobserva una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.
Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de laecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.


Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

Fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna. Con sus experimentos, evolucionó el concepto de la combustión...