Leyes de la Materia y Energía

2.4 Energía: concepto y clases; ley de la conservación
de la energía
Los cambios de energía en las reacciones
químicas se han expresado en calorías.
2H2 + O2  2H2O + 136,6 kcal
Una caloría (cal), es cantidad de energía
requerida para elevar la temperatura de 1 g
de agua en 1C.
Una caloría = 4,184 J

(1 cal = 4,184 J)

2.5 Ley de la Conservación de la Materia

36 g
4 g + 32 g = 36 g

2H2 + O2 2H2O

La masa de un sistema permanece
invariable cualquiera que sea la
transformación que ocurra dentro
de ella.
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
68 g + 96 g

56 g + 108 g

164 g

164 g

2.5 Ley de la Conservación de la Materia

“La materia
no se crea ni
se destruye,
solamente se
transforma”

2.6 Ley de las Composiciones definidas

“Un compuesto siempre contiene
dos o más elementos combinados
en unabien definida proporción en
masa, guardando siempre una relación
de
números
enteros
pequeños”

2.6 Ley de las Composiciones definidas

320 g de
Oxígeno
40 g de
Hidrógeno

360 g
de
agua

40 g de
Oxígeno
5 g de
Hidrógeno

45 g de
agua

2.6 Ley de las Composiciones definidas

http://menosgas.blogspot.com/2008/02/electrlisis-del-agua.html

2.6 Ley de las Composiciones definidas

líquido: 360 g de 45 gde 5,4 g de 288 g de
Contiene:
muestra muestra muestra muestra
Oxígeno

320 g

40 g

4.8 g

256 g

Hidrógeno

40 g

5,0 g

0.6 g

32 g

320 g O X g O
=
40 g H
1gH
40 8 g O
=
40 1 g H

2.6 Ley de las Composiciones definidas

320 g O X g O
=
40 g H 1 g H

40 g O X g O
=
5,0 g H 1 g H

4,8 g O X g O
=
0,6 g H 1 g H

256 g O X g O
=
32 g H 1 g H

320 g O 8 g O
=
40 g H 1 g H

40 g O 8 g O
=
5,0 g H1 g H

4,8 g O 8 g O
=
0,6 g H 1 g H

256 g O 8 g O
=
32 g H 1 g H

H2O
1:8

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
1. ¿Cuál es la relación en masa del NaCl, si 7,1
g de cloro se combina con 4,6 g de sodio?

Resolviendo:
7,1 g Cl X g Cl
=
4,6 g Na 1 g Na
4,6
1,5 g Cl
=
4,6
1 g Na

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
2. ¿Cuál es la relación en masa del CO2, si 18 g

decarbono se combina con 48 g de oxígeno?

Resolviendo:
48 g O
XgO
=
18 g C
1gC
18
2,7 g O
=
18
1gC

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
3. ¿Cuál es la relación en masas del NH , si
3
56,04 g de nitrógeno se combinan con 12,0 g
de hidrógeno?

N 56,04

H 3 12,0

56,04
x

12
1

56,04 / 12

12 / 12

N
4,67
__
____
=
H

1

4,67
1

2.7 Ley de las Proporciones múltiples

Encontramos quelos átomos de dos
o más elementos
pueden combinarse en diferentes
relaciones para
producir más de
un compuesto.

N y O
N2O
NO
NO2
N 2 O3
N 2 O5

2.7 Ley de las Proporciones múltiples

“Las masas de un elemento que se
combina con una masa fija del otro
elemento en los diferentes compuestos, guardan una relación de
números enteros pequeños”.

2.7 Ley de las Proporciones múltiples
Ejercicios
1.

Elanálisis de 2 muestras de cloruros de hierro,
determinó que una contenía 34,43 % de Fe; y la
otra, 44,06 % de Fe. Determine la relación de masa
entre el Cl y el Fe en cada muestra, e identifique si
se cumple la Ley de las proporciones múltiples

65,57 g Cl X g Cl
=
34,43 g Fe 1 g Fe

55,94 g Cl X g Cl
=
44,06 g Fe 1 g Fe

65,57 g 34,43 g
X g Cl 1,9 g Cl 1,27 g = 1,5 x 2 = 3
=
=
34,43 g 34,43 g 1 gFe 1 g Fe
55,94 g 44,06 g
X g Cl 1,27 g Cl 1,27 g = 1 x 2 = 2
=
=
44,06 g 44,06 g 1 g Fe 1 g Fe

2.7 Ley de las Proporciones múltiples
Ejercicios
2. Se analizaron dos muestras de sal de mesa, de
distintos lugares de procedencias (Salinas y Punta
Blanca), obteniéndose los siguientes valores:
MUESTRAS

MASA DEL
COMPUESTO

MASA DE
SODIO

MASA DE
CLORO

#1

0,585

0,230

0,355

#2

0,8775

0,34500,5325

¿Podría demostrarse con este problema la ley de las
proporciones múltiples?
RESPUESTA: MUESTRA # 1 39,3 % de Na y 60,7 % de Cl
MUESTRA # 2 39,3 % de Na y 60,7 % de Cl

2.7 Ley de las Proporciones múltiples
Ejercicios
3.
Nitrógeno e hidrógeno forman amo- N  4,67
1
niaco, en una relación de masas de H
¿Cuántos gramos de NH3 se obtendrán con
5,0 g de hidrógeno?
Resolviendo:
Si 4,67 g N se...