Leyes de la materia
Páginas: 3 (550 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2013
FORMAS DE EXPRESAR LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Ley de Conservación de la masa de Antoine Lavoisier
En el año de 1774 Antoine Lavoiser colocó en un recipiente de vidrio una muestra deestaño y aire, cerró el recipiente y determinó su masa. Calentó el recipiente y determinó su masa nuevamente. Lavoisier encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) ydespués del calentamiento (recipiente de vidrio + óxido de estaño formado + el resto de aire) ere la misma.
Con experimentos posteriores llegó a la conclusión que la masa se conserva y formuló laley de conservación de la masa.
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.
reactivo 1reactivo 2 producto
Sn + O2 SnO2
Otra forma de expresar la ley de conservación de la masa es:
La masa de un compuesto es igual a la suma de la masa de sus elementos.
Masa delNaHCO3 = masa de sodio + masa de hidrógeno + masa de carbono + masa de oxígeno.
Masa de sodio = 1 x 23 = 23
Masa del Hidrógeno = 1 x 1 = 1
Masa del carbono = 1 x 12 = 12
Masa deloxígeno = 3 x 16 = 48
Masa del NaHCO3 = 23 + 1 + 12 +48 = 84
En cualquier transformación, dentro de los límites de nuestra capacidad experimental paradeterminar las masas de las sustancias que reaccionan y de los productos de la reacción, se puede afirmar que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
Por la teoría dela relatividad de Einstein sabemos que la masa y la energía pueden convertirse mutuamente. E = mc2
Sin embargo, las variaciones de masa en las reacciones químicas son inapreciables. Porejemplo si 12 g de Carbono se combinan en una reacción química con 32 g de Oxígeno para formar 44 g de CO2 desprenden una energía de 393 kilo Joules
Aplicando la relación de Einstein esta energía...
Ley de Conservación de la masa de Antoine Lavoisier
En el año de 1774 Antoine Lavoiser colocó en un recipiente de vidrio una muestra deestaño y aire, cerró el recipiente y determinó su masa. Calentó el recipiente y determinó su masa nuevamente. Lavoisier encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) ydespués del calentamiento (recipiente de vidrio + óxido de estaño formado + el resto de aire) ere la misma.
Con experimentos posteriores llegó a la conclusión que la masa se conserva y formuló laley de conservación de la masa.
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.
reactivo 1reactivo 2 producto
Sn + O2 SnO2
Otra forma de expresar la ley de conservación de la masa es:
La masa de un compuesto es igual a la suma de la masa de sus elementos.
Masa delNaHCO3 = masa de sodio + masa de hidrógeno + masa de carbono + masa de oxígeno.
Masa de sodio = 1 x 23 = 23
Masa del Hidrógeno = 1 x 1 = 1
Masa del carbono = 1 x 12 = 12
Masa deloxígeno = 3 x 16 = 48
Masa del NaHCO3 = 23 + 1 + 12 +48 = 84
En cualquier transformación, dentro de los límites de nuestra capacidad experimental paradeterminar las masas de las sustancias que reaccionan y de los productos de la reacción, se puede afirmar que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
Por la teoría dela relatividad de Einstein sabemos que la masa y la energía pueden convertirse mutuamente. E = mc2
Sin embargo, las variaciones de masa en las reacciones químicas son inapreciables. Porejemplo si 12 g de Carbono se combinan en una reacción química con 32 g de Oxígeno para formar 44 g de CO2 desprenden una energía de 393 kilo Joules
Aplicando la relación de Einstein esta energía...
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