leyes de la quimica
Páginas: 2 (400 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2014
Ley de las proporciones definidas
Cuando se hacen reaccionar dos elementos químicos para formar un determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporción, (2g dehidrogeno por cada 16g de oxigeno forman un mol de agua), de tal manera que si uno de estos elementos se encuentran en exceso con la relación al otro, este exceso no tomara parte en la transformación.
ley deproporciones recíprocas (Ritcher)
Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
Ejemplo.“Si 2 g de hidrogeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan también con 16 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono, entonces 2 g de hidrógeno se combinarán con 6g de carbono al formar metano”.
Ley de la composición constante, Proust
Cualquier compuesto químico puro tiene una composición constante en masa “Cuando dos o más elementos se combinan para formarun mismo compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masas constante”.
Si los elementos no se encuentran en esa proporción, y esto suele ser lo habitual, parte de uno de ellos quedará sinreaccionar, se dice que está en exceso.
Ley de Boyle
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.
Leyde Gay-Lussac, o ley de los volúmenes de combinación
Muchos de los compuestos y elementos que manejaban los químicos en sus experiencias eran gases. Debido a que era más fácil medir el volumen de ungas que pesarlo, es por esto que estudiaban con más frecuencia las relaciones de volumen. Un ejemplo claro de esta ley, al hacer reaccionar un volumen de oxigeno con dos volúmenes de hidrogeno, seobtienen dos volúmenes de vapor de agua, siempre y cuando los volúmenes de los gases se midieran a la misma presión y temperatura. Joseph Gay-Lussac, demostró que el ejemplo anterior se cumplía para...
Cuando se hacen reaccionar dos elementos químicos para formar un determinado compuesto, dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporción, (2g dehidrogeno por cada 16g de oxigeno forman un mol de agua), de tal manera que si uno de estos elementos se encuentran en exceso con la relación al otro, este exceso no tomara parte en la transformación.
ley deproporciones recíprocas (Ritcher)
Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí.
Ejemplo.“Si 2 g de hidrogeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan también con 16 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono, entonces 2 g de hidrógeno se combinarán con 6g de carbono al formar metano”.
Ley de la composición constante, Proust
Cualquier compuesto químico puro tiene una composición constante en masa “Cuando dos o más elementos se combinan para formarun mismo compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masas constante”.
Si los elementos no se encuentran en esa proporción, y esto suele ser lo habitual, parte de uno de ellos quedará sinreaccionar, se dice que está en exceso.
Ley de Boyle
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.
Leyde Gay-Lussac, o ley de los volúmenes de combinación
Muchos de los compuestos y elementos que manejaban los químicos en sus experiencias eran gases. Debido a que era más fácil medir el volumen de ungas que pesarlo, es por esto que estudiaban con más frecuencia las relaciones de volumen. Un ejemplo claro de esta ley, al hacer reaccionar un volumen de oxigeno con dos volúmenes de hidrogeno, seobtienen dos volúmenes de vapor de agua, siempre y cuando los volúmenes de los gases se midieran a la misma presión y temperatura. Joseph Gay-Lussac, demostró que el ejemplo anterior se cumplía para...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.