Leyes de la Termodinámica

Leyes de la Termodinámica
Ley Cero (o principio cero) de la Termodinámica
1.-Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también deben estar en equilibrio entreellos.
2.-Si tres o más sistemas están en contacto térmico y todos juntos en equilibrio, entonces cualquier par está en equilibrio por separado.
3.-El concepto de temperatura se basa en este principiocero.
Primera Ley de la Termodinámica
Es una adaptación para la termodinámica de la ley de conservación de la energía.
Se define la energía interna del sistema, E, como su energía respecto del SRdel centro de masa.
El trabajo necesario para cambiar el estado de un sistema aislado depende únicamente de los estados inicial y final, y es independiente del método usado para realizar el cambio.Por tanto, existe una función de estado que identificamos como la energía interna. El trabajo realizado sobre el sistema es W. Por tanto, el cambio de la energía interna durante una transformaciónadiabática es

D E = W.
El sistema también puede variar su energía sin realizar trabajo mecánico, se transfiere de otra forma, como calor.
Definición de calor: La cantidad de calor Q absorbidopor un sistema es el cambio en su energía interna que no se debe al trabajo.
La conservación de energía será:

D E = Q + W.
Si realizamos variaciones cuasiestáticas (p.ej., de volumen)escribiremos:

d W = - p dV.
Si movemos el pistón muy rápido el gas no hará trabajo sobre el pistón y d W ® 0 aunque varíe el
Volumen.
Usamos d para una diferencial (propia) que depende sólo del cambio deestado. Usamos d para indicar una diferencial
(Impropia) que también depende del proceso usado para cambiar el estado.
Por tanto se escribe:
D E = d Q + d W.
Segunda Ley de la Termodinámica
Labase de esta ley es el hecho de que si mezclamos partes iguales de dos gases nunca los encontraremos separados de forma espontánea en un instante posterior.

Enunciado de Clausius: “No hay ninguna...