leyes de la termodinámica

Primera ley de la termodinámica
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema obien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debeintercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.
Segunda ley
Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesostermodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario
También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda laenergía de un tipo a otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendoen cuenta sólo el primer principio.
Tercera ley
El postulado de Nernst, llamado así por ser propuesto por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperaturaigual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropíatiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.
Entropía: esuna magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producirtrabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y suvalor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe loirreversible de los sistemas termodinámicos.